setarakan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi Cu + HNO menjadi cuno32 + O2 + H2O
1. setarakan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi Cu + HNO menjadi cuno32 + O2 + H2O
Kurang lebih begitu sih... Kamu lanjut aja ke no. Berikutnya dngan cara kamu harus cari dulu BILOKSnya dari setiap no. Atom"nya..
TERIMAKASIH
2. Berapa agno3 yang dibutuhkan untuk membuat agno3 0,1 N
Berapa agno3 yang dibutuhkan untuk membuat agno3 0,1 N
4 bukan?
3. bagaimana membuat larutan AgNO3 2.9% dari 1 gram AgNO3 dengan menggunakan akuades
>mencari konsentrasi larutan yang akan dibuat
M AgNO3 = rho x % x 10 / Mr
= 4,35 x 2,9 x 10 / 169,87
= 0,74262671 M
>konsentrasi 1 gram AgNO3 dalam labu ukur 100 mL
M AgNO3 = m/Mr x 1000/mL
= 1/169,87 x 1000/100
= 0,05886855 M
M AgNO3 awal < M AgNO3 yang akan dibuat
konsentrasi larutan awal terlalu kecil, pembuatan larutan seharusnya menggunakan larutan dengan konsentrasi yang lebih besar kemudian di encerkan menjadi larutan yang lebih kecil.
4. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … . A. NaCl dan NaCN B. NaCN dan AgNO3 C. AgNO3 dan NH4OH D. NaCl dan AgNO3 E. NH4OH pekat
D. NaCl dan AgNO3
Karena kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan yang mengandung ion sejenis.
#SemogaBermanfaat
#Maafkalosalah
:)
5. Apa nama rumus kimia dari AgNO3 ?
perak nitrat itu sama dengan AgNO3[tex]AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-} [/tex]
Perak Nitrat
6. Reaksi hidrolisis AgNO3
Ag+ (+) H2O -> AgOH+ (+) H
7. reaksikimia hcl + agno3
HCl + AgNO3 ==> HNO3 + AgCl
8. Ksp untuk garam AgNO3
kalau tidak salah
Ksp AgNO3 = s²
9. Reaksi ionisasi AgNO3
Ag3+ + 3No-
Semoga membantu
10. larutan AgNO3 dengan electrode Au
Jawaban:
Larutan AgNO3 dengan elektroda C (inert)
AgNO₃(aq) → Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Katoda: Ag⁺(aq) + e → Ag(s) | x4
Anoda : 2H₂O(I) → 4H⁺(aq) + 4e + O₂(g) | x1
___________________________________________
4Ag⁺(aq) + 2H₂O(I) → 4Ag(s) + 4H⁺(aq) + O₂ (g)
Penjelasan:
⇒ Kation Ag⁺ bukan logam aktif, jadi Ag⁺ direduksi di katoda
⇒ Anoda bersifat inert dan anion adalah sisa asam oksi, maka air dioksidasi di anoda
⇒ Dihasilkan endapan perak Ag di katoda
⇒ Dihasilkan gas oksigen di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 4 elektron
Larutan NaCl dengan elektroda Fe (non inert)
NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Katoda : 2H₂O(I) + 2e → 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Anoda : Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e
___________________________________________
Fe(s) + 2H₂O(I) → Fe²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Penjelasan:
⇒ Na logam aktif (golongan IA), maka di katoda air yang direduksi
⇒ Anoda (elektroda) Fe bukan inert, maka Fe yang teroksidasi di anoda
⇒ Dihasilkan gas hidrogen di katoda
⇒ Ion besi dihasilkan di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 2 elektron
Larutan ZnSO4 dengan katoda Pt dan anoda Cu (non inert)
ZnSO4(aq) → Zn²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)
Katoda : Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)
Anoda : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e
______________________________________
Zn²⁺(aq) + Cu(s) → Cu²⁺(aq) + Zn(s)
Penjelasan:
⇒ Kation Zn²⁺ bukan logam aktif, jadi Zn²⁺ direduksi di katoda
⇒ Anoda (elektroda) Cu bukan inert, maka Cu yang teroksidasi di anoda
⇒ Dihasilkan endapan seng di katoda
⇒ Ion tembaga dihasilkan di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 2 elektron
11. Reaksi ionisasi AgNO3
Reaksi ionisasi AgNO₃ adalah
AgNO₃(aq) ---> Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Eleketrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Ciri - Ciri Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Sneyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Derajat ionisasi (α) = 1
8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Derajat ionisasi (α) sebesar 0 < α < 1
6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Derajat ionisasi (α) < 0
5. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Larutan AgNO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Reaksi ionisasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan elektrolit di dalam air (pelarut) dapat terurai menjadi ion - ionnya yang dapat bergerak bebas sehingga dalam larutan dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan AgNO₃
AgNO₃(aq) ---> Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Reaksi ionisasi AgNO₃ adalah
AgNO₃(aq) ---> Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 Derajat ionisasi larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/21235224 Reaksi ionisasi senyawa elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8873615#, https://brainly.co.id/tugas/20999102, https://brainly.co.id/tugas/9340130
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
Kata kunci : larutan eelktrolit, terionisasi sempurna, ion ion bergerak bebas, ion negatif, ion positif
12. seorang analis kimia akan mengendapkan ion klorida dalam 0,585gram NaCl menggunakan larutan AgNO3 0,2M volume AgNO3 yang diperlukan?
[tex]\displaystyle AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\\\\mol\ AgNO_3=mol\ NaCl\\~~~~~~~~~0,2V~=~~\frac{0,585}{58,5}\\\\\boxed{\boxed{\bold{V=0,05\ L=50\ mL}}}[/tex]
13. hasil reaksi dari cabr2 + agno3
CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr
Persamaan reaksi antara Kalsium bromida dengan Perak nitrat menghasilkan Kalsium nitrat dan Perak bromida.
14. Nacl + AgNo3 ------->
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Persamaan Reaksi
Jawab
NaCl + AgNO3 => AgCl + NaNO3
15. reaksi dari :1. AgNo3 + Hcl 2. AgNo3 + NaOH beserta koefisiennya
AgCl + HNO3
AgOH + NaNO3
16. Berapa bilangan oksidasi dari AgNO3
Biloks Ag = +1
Biloks O = -2
Biloks Ag + Biloks N + 3.Biloks O = 0
1 + Biloks N - 6 = 0
Biloks N = +5
17. Asam klorida+AGNo3 menjadi apa?
HCl+ AgNO3 >>> AgCl + HNO3HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
asam klorida + perak nitrat -> perak klorida + asam nitrat
18. Berapa bilangan oksidasi dari AgNO3
BO Ag + BO N + BO O = 0
2. + N. + -2(3). = 0
N. = 6 -2
N. = 4
Bo total = 2 + 4 - 6
= 0
19. Persamaan reaksi agNO3
Ag (s) + NO3 (g) -------> AgNO3 (s)
20. AgNO3,dengan elektroda Ag
katoda : Ag+ + e -> Ag
anoda : Ag -> Ag+ + e
21. kenapa agno3 endapan paling banyak
karena zat agno3 tersebut sangat beragam jenis memiliki endapan yang paling banyak dibutuhkan dan paling banyak memakai kebutuhan alat tersebut...
terima kasih...
22. Agno3 polar atau tidak
jawabannya kalau bener sih non polar. karena reaksi ionisasinya ag+ + no3-
23. Sebanyak 50 ml larutan AgNO3 0,16 M direaksikan 50 ml. Ca Br2 0,1 M menurut reaksi berikut:AgNO3(aq) + Ca Br2(aq) AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)Massa zat yang tidak bereaksi adalah sebanyak…A. 0,17 gram AgNO3B. 0,34 gram AgNO3C. 0,68 gram AgNO3D. 0,20 gram AgNO3E. 0,40 gram AgNO3
Jawaban:
Zat yang Bersisa (tidak bereaksi) adalah CaBr2 sebanyak 0,2 gram
Penjelasan:
Lihat foto di bawah ini
24. Massa molekul relatif AgNO3
Mr AgNO₃ = 170 gram / mol
PembahasanStokiometri dalam ilmu Kimia mempelajari tentang reaksi-reaksi kimia terutama menekankan pada kuantitatif, seperti perhitungan volume, massa, jumlah, yang berhubungan dengan jumlah ion, molekul, unsur dsb.
Dalam stokiometri didalamnya termasuk
1. massa atom relatif (Ar) adalah pengukuran massa atom relatif terhadap massa 1 atom karbon-12(atom karbon yang massanya 12 sma)
Ar X = (massa rata-rata 1 atom X)/1/12 massa 1 atom C-12
massa rata-rata atom X merupakan massa rata-rata dari semua isotop X yang ada di alam
2. Massa molekul relatif(Mr) adalah jumlah dari massa seluruh massa atom penyusun molekul tersebut atau merupakan jumlah massa atom relatif penyusun molekul tersebut
Mr X = (massa rata-rata 1 molekul AxBy)/1/12 massa 1 atom C-12
Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)
DiketahuiSenyawa AgNO₃
Ditanyamassa molekul relatif
JawabMr dari AgNO₃ = 1 . Ar Ag + 1 . Ar N + 3. Ar O
Mr AgNO₃ = 1 . 108 + 1. 14 + 3. 16
Mr AgNO₃ = 170 gram / mol
Pelajari lebih lanjut
mencari massa brainly.co.id/tugas/288174
pengertian massa molekul relatif brainly.co.id/tugas/10373957
--------------------
Detil jawabanKelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stokiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : AgNO₃, massa molekul relatif, Mr
>>>>> ayo semangat belajar, kamu pasti bisa !<<<<<
25. berapa gram AgNO3 yang harus di timbang untuk mendapatkan latutan 0,5M AgNO3 sebanyak 250 ml
Diket : 0,5 M AgNO3 sebanyak 250ml=0,25 liter
Ditanya : a?
Dijawab :
M=a/.MrV
0,5=a/170.0,25
0,5=a/42,5
a=0,5.42,5=21,25 gram
26. Suatu sampel garam nitrat, AgNO3 mengandung 60,35% perak. Berapa persen kemurnian AgNO3 dalam sampel?
% Ag = ( Ar Ag / Mr AgNO3 ) × 100% = 60,35%
Mr AgNO3 = Ar Ag + Ar N + 3 Ar O = 108 + 14 + 48 = 160
Misal m sampel = 100 gram
Maka m Ag = 60,35 gram
m Ag = (Ar Ag / Mr AgNO3) × m AgNO3
m AgNO3 = m Ag × Mr AgNO3 / Ar Ag
m AgNO3 = 60,35 gram × 160 / 108 = 89,407 gram
% AgNO3 = ( m AgNO3 / m sampel ) × 100% = ( 89,407 gram / 100 gram ) × 100% = 89,407 %
27. Berat ekivalen agno3
169,87 g/mol karena
Perak nitrat merupakan sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia AgNO₃. Senyawa ini adalah senyawa paling serbaguna di antara senyawa perak lainnya, dan digunakan pada fotografi.
Rumus: AgNO3Massa molar: 169,87 g/molKepadatan: 4,35 g/cm³Titik lebur: 413,6°F (212°C)Titik didih: 824°F (440°C)
28. apa persamaan reaksi antara AgNO3 dan Cu ?
2 AgNO3. + Cu. --------> Cu (NO3)2. + Ag
29. Setarakan reaksi-reaksi berikut a. KSCN+AgNO3 b. Na2HPO4+AgNO3
a. 2KCN + AgNO₃ --> Ag(CN)₂ + 2K⁺ + NO₃⁻
b. Na₂HPO₄ + AgNO₃ --> AgHPO₄ + 2Na⁺ + NO₃⁻
Semoga Membantua. KSCN + AgNO3 => AgSCN + KNO3
b. Na2HPO4 + 3 AgNO3 => Ag3PO4 + HNO3 + 2 NaNO3
30. hasil reaksi cabr2 + agno3
CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr
Persamaan antara Kalsium bromida dengan Perak nitrat menghasilkan Kalsium nitrat dan Perak bromida.
31. Berapa AgNO3 yg harus ditimbang untuknmembuat AgNO3=0,1 M dalam labu ukir 100 ml
pakai rumus
M = gr/Mr x 1000/ml larutan
32. 22. Pada reaksi 0,6 mol AgNO3 dan 0,6 mol K3PO4 menurut reaksi: AgNO3 (g) + K3PO4 (g) à Ag3PO4 (g) + KNO3 (g) (belum setara) Yang menjadi pereaksi pembatas adalah … A AgNO3 dan K3PO4 B KNO3 C AgNO3 D Ag3PO4 E K3PO4
Jawaban:
C. AgNO3
Penjelasan:
33. bagaimana reaksi kimianya? NiCl2+AgNO3?
2AgNO3 (aq) + NiCl2 (aq) ==> 2AgCl (s) + Ni(NO3)2 (aq)[tex] NiCl_2 + 2AgNO_3 => Ni(NO_3)_2 + 2AgCl [/tex]
34. berapa banyak agno3 dibutuhkan untuk membuat 500 ml agno3 0.3 M ?
diket
M AgNO3 = 0.3 M
V AgNO3 = 500 mL = 0.5 L
Mr AgNO3 = 170
dit
berat AgNO3
jawab
mol AgNO3 = M × V
= 0.3 × 0.5
= 0.15 mol
berat AgNO3 = mol × Mr
= 0.15 × 170
= 25.5 gram
35. rumus empiris dari AgNO3
Tetap AgNO3. Karena tidak bisa disederhanakan
36. reaksi AgNO3 +C2H5OH
AgOH + C2H5No3
Maaf kalau salah
37. cara membuat agno3?
Jawaban:
Timbang AgNO3 sebanyak 8.49 gram. Masukkan dalam gelas piala 500 ml dan tambahkan aquadest sebanyak 200 ml. Aduk hingga larut sempurna.
Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml. Tambahkan aquadest sampai tanda batas. ...
Simpan dalam botol reagen dan beri label.
Jawaban:
Saya misalkan 50% tersebut adalah 50% (b/v). Kenapa karena AgNO3 (Perak Nitrat) berupa padatan yg dilarutkan dalam pelarut yaitu air.
Cara membuatnya :
AgNO3 50% (b/v) artinya 50 gram AgNO3 dalam 100 mL larutannya (ditambahkan 50 mL pelarut air).
Jadi, ditimbang 50 gram AgNO3 ke dalam labu ukur 100 mL dan dilarutkan dengan air sampai volumenya 100 mL sehingga akan diperoleh larutan AgNO3 50% (b/v)
Penjelasan:
maaf kalau salah
38. Berapa gram perak nitrat,AgNO3 yang divutuhkan untuk membuat 500ml larutan AgNO3 0,3 M dengan Mr AgNO3 = 170 g/mol adalah
Jawaban:
102gr CMIIW
Penjelasan:
rumus:
Molal(M)=mol(n)/p(L)
mol=massa(gr)/Mr
Massa AgNO3?
jadi
p=500/1000=0,5
M=0,3/0,5=0,6
setelah itu
mol=gr/Mr
0,6=gr/170
170x0,6=gr
gr=102Gram
39. agno3 sukar larut dalam air, penambahan nano3 akan mengakibat kan kelarutan agno3 menjadi
Semakin kecil, karena efek ion sejenis (dalam hal ini NO3- atau ion nitrat) mengurangi kelarutan AgNO3
40. unsur senyawa dari AGNO3??
Unsur senyawa dari AGNO3 adalah Perak Nitrat
