Hcn Naoh - BELAJAR

Larutan penyangga yang mempunyai ph terkecil adalah A. 10ml HCN 0,20M + 10ml NaOH 0,08M B. 10ml HCN 0,25M + 10ml NaOH 0,15M C. 10ml HCN 0,15M + 10ml NaOH 0,10M D. 10ml HCN 0,35M + 10ml NaOH 0,25M E. 10ml HCN 0,30M + 10ml NaOH 0,15M

Daftar Isi

1. Larutan penyangga yang mempunyai ph terkecil adalah A. 10ml HCN 0,20M + 10ml NaOH 0,08M B. 10ml HCN 0,25M + 10ml NaOH 0,15M C. 10ml HCN 0,15M + 10ml NaOH 0,10M D. 10ml HCN 0,35M + 10ml NaOH 0,25M E. 10ml HCN 0,30M + 10ml NaOH 0,15M

Kategori soal : kimia
Kelas : 11 SMA
Materi : larutan
Kata kunci : larutan penyangga

Pembahasan : pH terkecil pada pilihan A. Perhitungan terlampir

2. Mengapa NaCN+H2O NaOH+HCN

karena mengalami hidrolisis, sehingga molekul garamnya terpisah menjadi asam dan basa

3. persamaan reaksi NaOh dan HCN

Jawaban:

Persamaan reaksi

NaOH+HCN → NaCN+H2O

Natrium sianida + natrium hidroksida

= Natrium sianida+air

Penjelasan:

Semoga membantuu jadikan jawaban terbaik okee

4. NaOH direaksikan dengan HCN hasilnya apa?

NaCN + H2O (garam) ................

NaOH + HCN = NaCH + H2O

5. untuk membentuk larutan penyangga dengan pH=5 maka 100 ml larutan HCN 0,2M harus dicampur dengan larutan NaOH 0,1M sebanyak .... (Ka HCN = 10^-5)

KIMIA XI
BUFFER: Volume Basa Kuat Pembentuk Buffer Asam

Perlu diingat untuk menggunakan rumus yang sesuai: buffer asam ya. Karena merupakan buffer asam, maka basa kuat tidak bersisa pada akhir reaksi.

Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^

6. Campuran 100 mL larutan NaOH 0,2 M dan 100 mL larutan HCN 0,5 M (Ka HCN = 1 × 10^-6) akan mempunyai nilai ph

maaf jika ada kesalahan

7. Campuran asam-basa berikut ini yang akan membentuk garam yang netral adalah...A. NH4OH dan HCIB. NaOH dan HCIC. NaOH dan CH3COOHD. NH4OH dan H2SO4E. NaOH dan HCN

Jawaban:

jawabannya E

Penjelasan:

8. Larutan NaOH 0,1M ditambahkan ke dalam 200mL HCN 0,05 Ka HCN=10^-7 sehingga pH larutan berubah menjadi 7-log 3 tentukan volume larutan NaOH yang ditambahkan...

0,1/23+16+1

0,1/40

0,0025 mol

M=mol/L

0,0025/0,2

0,0125 M

9. Larutan penyangga yang mempunyai pH terkecil adalah.... A. 10 mL HCN 0,20 M + 10 mL NaOH 0,08 M B. 10 mL HCN 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M C. 10 mL HCN 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 M D. 10 mL HCN 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M E. 10 mL HCN 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M

karena diakhir reaksi masih terdapat 0.15M HCN

10. HNO3+KOH=...+... HBr+KOH=...+... HCN+NaoH=...+... jawab ya

HNO3+KOH->KNO3+H2O
HBr+KOH->KBr+H2O
HCN+NaOH->NaCN+H2O
HNO3+KOH⇒ KNO3+ H2O
HBr+KOH⇒KBr+ H2O
HCN + NaOH⇒ NaCN + H2O

11. Sebanyak 200 mL larutan HCN 0,5 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi: HCN + NaOH --> NaCN + H2O. Jika Ka HCN = 6,2x10-10. Tentukan pH larutan yang terbentuk!

Diketahui sebanyak 200 ml larutan HCN (asam sianida) 0,5 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi :

HCN + NaOH —> NaCN + H2O

Jika Ka HCN = 6,2.10^-10. Tentukan pH larutan yang terbentuk.

Jawaban:

pH dari larutan yang terbentuk (NaCN) adalah sebesar 10-log 9,3 atau 9,03.

Pembahasan

Haloo adik adik yang ganteng ganteng dan cantik cantik balik lagi nih sama kakak kece. Gimana kabar kalian? Insyaallah sehat sehat terus yaa. Kali ini kakak a1m akan mencoba membantu menjawab pertanyaan ini ya, kuy deh dibaca pelan pelan biar masuk hati.

Hidrolisis

Pengertian dari hidrolisis adalah suatu reaksi penguraian ion-ion oenyusun senyawa kimia dalam air. Hidrolisis yang terjadi pada senyawa kimia garam, akan terjadi penguraian terhadap kation (ion pasitif) dan anion (ion negatif) dari senyawa kimia.

Jenis-jenis garam dibedakan menjadi 3, yakni:

Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dam basa kuat

Larutan garam ini akan bersifat netral karena kedua senyawa kimia tersebut tidak akan terjadi hidrolisis dengan air. Sehingga, pH larutan yang terbentuk akan sama dengan pH air murni.

b. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

Larutan garam ini akan bersifat basa dimana nilai pH akan lebih dari 7. Hal ini dikarenakan berkurangnya ion hidrogen (H+) dan meningkatnya ion hidroksida (OH-) didalam air.

c. Garam yang terbentuk dari larutan asam kuat dan larutan basa lemah

Larutan garam ini akan bersifat asam dimana nilai pH akan lebih kecil dari 7. Hal ini dikarenakan ion hidrogen (H+) akan bertambah sedangkan ion hidroksida (OH-) akan berkurang.

d. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

Larutan garam ini akan mengalami hidrolisis total atau sempurna.

Langkah menghitung pH larutan yang terbentu.

a. Menulis data yang diketahui soal

HCN + NaOH —> NaCN + H2O

V=0,2L V=0,05L pH...?

M=0,5M M=0,2M

Ka=6,2.10^-10

b. Menghitung konsentrasi akhir setelah reaksi

HCN + NaOH —> NaCN + H2O

Mula-mula 0,5 0,2

Reaksi 0,2 0,2 0,2 0,2

Sisa 0,3 0 0,2 0,2

c. Menghitung konsentrasi ion H pada larutan hasil

[H+]=Ka.[konsentrasi asam lemah sisa] / [konsentrasi basa konjugasi sisa]

[H+]=[6,2.10^-10][0,3]/[0,2]

[H+]=9,3.10^-10

d. Menghitung pH larutan yang terbentuk

pH=-log[H+]

pH=-log[9,3.10^-10]

pH=10-log 9,3

pH=9,03

Jadi, pH dari larutan yang terbentuk adalah 10-log 9,3 atau 9,03.

Demikian lah penjabar dari kakak, semoga dengan ilmu yang sedikiti ini dapat bermanfaat untuk adik adik semua.

Jangan lupa terus berusaha dan berdoa.

Pelajari lebih lanjut

1. Pengertian hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/9094354

2. Menghitung pH garam brainly.co.id/tugas/21581561

3. Hidrolisis garam asam organik brainly.co.id/tugas/20756186

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: 7 - Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.2007

Kata kunci: garam, hidrolisis, keasaman, dan pH

#AyoBelajar

12. sebanyak 100 ml HCN 0,2 M, dicampur NaOH 0,1 M. dit pH campuran Ka HCN = 10 pangkat -5

(H+)=akar Ka×M
=akar 10^-5 × 0,1
=akar 10^-6
=10^-3
pH= -log10^-3
=3
Catatan: karena tidak diket volume NaOH jadi volume NaOH = 0 mL

13. Campuran yang menghasilkan buffer adalah... A. 100 ml HCL 0,2 M+100 ml NaOH 0,1 M B. 100 ml HCN 0,1 M+100 ml NaOH 0,1 M C. 100 ml HCN 0,2 M+ 100 ml NaOH 0,1 M D. 200 ml HCN 0,1 M+100 ml NaOH 0,2 M E. 200 ml HCL 0,2 M+ 100 ml KOH 0,1 M

b,100ml HCN 0,1 M+100 ml naOH 0,1 Muntuk menghasilkan buffer ada sisa asam lemah / basa lemah dan terbentuk asam konjugasi / basa konjugasi
kemungkinan B,C,D
B. mmol HCN = 10 mmol, mmol NaOH = 10 mmol => bukan ( tidak ada asam lemah yang sisa)
C. mmol HCN = 20 mmol, mmol NaOH = 10 mmol => betul ( ada sisa HCN dan terbentuk asam konjugasi NaCN
D. mmol HCN = 20 mmol, mmol NaOH = 20 mmol=> bukan ( tidak ada asam lemah yang sisa)

jawabannya (C)

14. 100 ml larutan NaOH 0,1 M dieraksikan dengan 100 ml larutan HCN 0,1 M (Ka HCN = 2.10^-4) hitunglah ph larutan tersebut

Hidrolisis parsial, asam lemah yang terhidrolisis

15. Hitung PH setelah reaksi dari 100ml HCN 0,1m dan NaOH 0,1m dg KA; HCN= 10 pangkat -6

NaOH+HCN→NaCN+H2O
100.0,1 100.0,1. - -
m: 10. 10. - -
r: 10. 10. 10. 10
s: - - 10. 10

Mg= 10/200= 5.10^-2
OH- =√kw/ka.Mg
=√10^-14/10^-6. 5x10^-2
=√10^-8. 5x10^-2
=√5x10^-10
=√5 x 10^-5
POH=-log √5x10-5
=5-log√5
PH=14-(5-log√5)
= 9+log √5

16. Berapa ph campuran bila 100 ml dengan 0,14 M HCN + NaOH 100 ml dengan 0,07

Diket dan dit:
*n HCN = 100 mL x 0,14 M = 14 mmol
*n NaOH = 100 mL x 0,07 M = 7 mmol

HCN + NaOH --> NaCN + H2O
m 14 7
b -7 -7 +7 +7
s 7 - 7 7

Bersisa asam lemah (HCN) dan garamnya (NaCN), maka masuk ke larutan penyangga. Maka:
[H+] = Ka x HCN / CN-
= Ka x 7 / 7
= Ka

pH = -log[H+]
= -log Ka
= ....

Karena nliai Ka tidak diketahui, maka kamu bisa langsung memasukkan hasil pH-nya dengan menlogaritmakan nilai Ka-nya.

17. 6. 200ml larutan HCN 0,2M bereaksi dengan NaOH 0,1 M menghasilkan pH=5. Berapa volume NaOH jika Ka HCN = 10-5? a. 100ml b. 150ml c. 200ml d. 250ml e. 50ml

Jawaban:

ini jawabannya menurut saya

18. Tentukan campuranlarutan yg dapat membentukpenyangga100 ml HCN 0,1mdan 100 ml NaOH 0,2 M

Jawaban :

pH campuran larutan yg dapat membentuk penyangga 100 mL HCN 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M, jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁵ adalah 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : 100 mL HCN 0,2 M

100 mL NaOH 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

mol HCN = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol

mol NaOH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol

Stoikiometri :

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H₂O (l)

m : 20 mmol 10 mmol _ _

r : -10 mmol -10 mmol +10 mmol +10 mmol

s : 10 mmol _ 10 mmol 10 mmol

Hitunglah [H⁺] menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol~asam}{mmol~garam}[/tex]

= 10⁻⁵ × [tex]\frac{10~mmol}{10~mmol}[/tex]

= 10⁻⁵

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, maka pH campuran larutan yg dapat membentuk penyangga 100 mL HCN 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M, jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁵ adalah 5.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA

Larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar) adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa memiliki pH yang relative tetap (tidak berubah).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Contoh :

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}[/tex]

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh :

1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃

2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl

Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex]

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH larutan penyangga (buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22813696

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22830265

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22779659

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/22109899

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21975698

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21568173

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21388769

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21175802

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21319198

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer

19. Lengkapi reaksi berikut : HCL+Mg(OH)²➡ H2SO4+NaOH➡ HBr+NaOH➡ HCN+Ba(OH)2➡

*HCL + Mg(OH)^2 menjadi MgCl2 + H3O
*HBr + NaOH menjadi NaBr + H2O

20. 100 ml larutan HCN 0.1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0.1 M. Jika diketahui Ka HCN = 2x10^-5, maka pH campuran adalah...

HCN + NaOH-----> NaCN + H2O
m 0,01 0,01
re 0,01 0,01 0,01
s 0 0 0,01

OH- =[tex] \sqrt{ \frac{KW}{KA} * M } [/tex]
M= n/v total
0,01/0,2
=0,05

OH- =[tex] \sqrt{ \frac{10×^-14}{2×10^-5} * 5×10^-2 } [/tex]
=[tex] \sqrt{2,5* 10^{-11} } [/tex]
=5×10^-6
6-log 5

ph=14-6-log5=8+log5

21. 50 ml larutan naoh 0,2 M dicampur dengan 200 ml larutan HCN 0,05 M.hitung ph larutan.ka HCN 2.10 ^-5

KIMIA KELAS XI: HIDROLISIS GARAM

22. Larutan yang merupakan garam adalah.... *~Nacl~NaOH~HCN~Ca(OH)2

Jawaban:

~Nacl

Penjelasan:

(natrium klorida)

23. Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. (Ka HCN= 10^5). tentukan pH larutan campurannya

Jawaban:

pH = 5

Penjelasan:

100 mL larutan HCN 0,2 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka HCN= 10^5)

mol HCN = M. V = 0,2 x 100 ml = 20 mmol

mol NaOH = M.V = 0,1 x 100 ml = 10 mmol

HCN + NaOH = NaCN + H2O

m 20 mmol 10 mmol

r 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

_____________________________________ -

s 10 mmol - 10 mmol

- digunakan 10 mmol karena 10 mmol dan 20 mmol yang lebih kecil adalah 10 mmol yang akan bereaksi habis terlebih dahulu

- maka reaksi diatas termasuk buffer asam karena senyawa asam memilki sisa

- Volume total 200 mL = 0,2 L

[H+] Ka x a/g

= 10-5 x (10/200)/(10/200)

= 10-5

pH = -log [H+]

pH = -log 10-5

pH = 5

24. Larutan NaCN dalam air akan bersifat basa. reaksi yang menunjukan sifat basa adalah..A. Na⁺ + OH⁻ ⇒ NaOHB.Na⁺ + H2O ⇒ NaOH + H⁺C.CN⁻ + H⁺ ⇒ HCND.CN⁻ + H₂O ⇒ HCN + OH⁻E.NaCN + H₂O⇒NaOH + HCN

A. Na⁺ + OH⁻ => NaOHBasa = Hidroksida = OH⁻
NaCN pada air (H₂O)
E. NaCN + H₂O ⇒ NaOH + HCN

25. sebanyak 200 ml larutan hcn 0,05 m direaksikan dengan 50ml larutan NaOH 0,2 M, menurut reaksi : HCN + NaOH -> NaCN + H2O

Diketahui :
a. Larutan HCN
M = 0,05
V = 200 ml

b. Larutan NaOH
M = 0,2
V = 50 ml

Reaksi : HCN + NaOH > NaCN + H2O

Ditanyakan : ?
Jawab :
HCN + NaOH > NaCN + H2O
0,05 M 0,2 M
200 ml 50 ml

Rumus mencari mol : M . V
mol HCN = 0,05 . 200 = 10 mol
mol NaOH = 0,2 . 50 = 10 mol

Berlaku hukum persamaan koefisien dalam menentukan mol, maka
HCN + NaOH > NaCN + H2O
0,05 M 0,2 M
200 ml 50 ml
10 mol 10 mol 10 mol 10 mol

26. Sebanyak 100 ml larutan HCN 0,2m dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2m Jika Ka HCN = 1 × 10 min 3 Hitunglah ph larutan setelah dicampur

mol HCN = 100 x 0,2 = 20 mmol
mol NaOH = 100 x 0,2 = 20 mmol

HCN + NaOH => NaCN + H2O
20. 20
20. 20. 20. 20
- - 20. 20
menghasilkan garam hidrolisis bersifat basa.
Volume sth bereaksi = 200 mL.

[OH-] = √(Kw/Ka) [CN-]
<=> [OH-] = √(10^-14/10^-3) (20/200)
<=> [OH-] = 10^-6
<=> pOH = - log (10^-6) = 6
<=> pH = 14 - 6 = 8
semoga membantu

27. Reaksi kan: HNO3+Mg(OH)2 HCN+NaOH

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
HCN + NaOH → NaCN + H2O

28. Diketahui reaksi: NaOH + HCN → NaCN + H₂O Yang merupakan produk/hasil reaksi adalah ...

Jawaban:

Penjelasan:

bentuk umum reaksi:

Pereaksi ⇒ hasil reaksi

---

Dik:

NAOH + HCN ⇒ NaCN + H2O

yang merupakan pereaksi:

NAOH dan HCN

yang merupakan hasil reaksi:

NaCN + H2O

Jawabannya D.

29. tentukan ph dari larutan 100mL hcn 0.1M + 100 mL Naoh 0.2 m

Jawab :

Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Maka pH campurannya adalah 12 + log 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [HCN] = 0,1 M

V HCN = 100 mL

V NaOH = 100 mL

[NaOH] = 0,2 M

Ditanya : pH ?

Jawab :

hitung mol masing-masing larutan dengan menggunakan rumus :

mol HCN = V × M

= 100 mL × 0,1 M

= 10 mmol

mol NaOH = V × M

= 100 mL × 0,2 M

= 20 mmol

Misalkan Ka HCN = 4 × 10⁻⁵

hitung mol zat yang bersisa dengan cara :

reaksi : HCN + NaOH → NaCN + H₂O

mula-mula : 10 mmol 20 mmol

bereaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

_______________________________________________

setimbang : - 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Karena yang bersisa adalah basa kuat, maka hitung pH menggunakan rumus basa kuat :

M NaOH = n/ V total

= 10 mmol/ 200 mL

= 0,05 M

= 5 × 10⁻² M

[OH⁻] = b × Mb

= 1 × 5 × 10⁻²

= 5 × 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

= - log 5 × 10⁻²

= 2 - log 5

pH = 14 - pOH

= 14 - (2 - log 5)

= 12 + log 5

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 12 + log 5.

Pembahasan :

pH (power of hydrogen)

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:

pH = - log [H⁺]

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)

pOH

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.

Rumus :

pOH = - log [OH⁻]

pH = PKw - pOH

= 14 - pOH

Perhitungan pH asam

Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.

berikut ciri-ciri asam kuat:

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1) pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam) Dapat merusak kulit Bersifat korosif Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer

Rumus menghitung asam kuat :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Rumus menghitung asam lemah :

[H⁺] = √Ka × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

Ma = Konsentrasi asam

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Perhitungan pH basa

Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Dapat menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam

Rumus menghitung basa kuat :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Rumus menghitung basa lemah :

[OH⁻] = √Kb × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan : b = valensi basa

Mb = Konsentrasi basa

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21652602

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21650779

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : asam, basa, pH

30. sebanyak 100 ml larutan hcn 4.5 m di campurkan dengan 300 ml naoh 0.5 m jika ka hcn 1x10^-5 maka pH campuran yg terbentuk adalah

hcn+naoh➡h2o
hcn = M.v = 4,5.0,1 = 0,45
naoh = M.v = 0,5.0,3 = 0,15
maka reaksinya
0,45+0,15➡ -
0,15 + 0,15➡ 0,15
dikurang
0,30 + - ➡ 0,15
untuk mencari ka
M = nsisa ÷ vtotal = 0,30 ÷ (0,3+0,1) = 0,30÷0,5 = 0,6
berarti akar M.ka = 6x10^-1 x 1x10^-5
= 6x10^-6 = 3x10^-3
PH = -log h+
= -log 3x10^-3 = 3+log 3
maaf ya kalo salaah:-) smg membantuu

31. larutan penyangga dengan pH 7-log 3 dapat dibuat dengan mencampurkan 200ml larutan HCN 0,05 M (ka HCN = 1x10-7) dengan 25ml larutan NaOH dengan konsentrasi....

pH = 7- log 3
[H+] = 3 x 10 ^-7

[H+] = Ka x (mol asam) / (mol garam)
3x10^-7 = 10^-7 x (10 mmol / mol garam)
3 = 10 / mol garam
Mol garam = 10 / 3 mmol
Konsentrasi NaOH = (10 / 3 mol ) : 25 ml
Konsentrasi NaOH = 0,13 M

32. berapa ph campuran jika 100 ml dengan 0,14 HCN + 100 ml dengan 0,07 NaOH?

100 ml dengan 0,14 = 6,5 HCN100 ml dengan 0,7 = 3,5 NaOh

33. Larutan yang merupakan garam adalah.. a. HCN b. NaOH c. Ca(OH)2 d. NaCI

d. NaCl

Sekian.......d.NaCI
Maaf kalau salah

34. NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50ml larutan NaOH 5x10-3 M dengan 50ml larutan HCN 5x10-3 M Ka HCN = 5x10-10 pH larutan tersebut adalah

Diket:
*n NaOH = 50 mL x 0,05 M= 2,5 mmol
*n HCN= 50 mL x 0,05 M= 2,5 mmol
*Ka HCN= 5 x 10^-10
*Reaksi kimia setaranya:
NaOH + HCN --> NaCN + H2O
m 2,5 2,5 - -
b -2,5 -2,5 +2,5 +2,5
s - - 2,5 2,5

Bersisa garam NaCN, maka dari itulah di soal dijelaskan bahwa NaCN dapat dibuat dari NaOH dan HCN. Karena garam bersisa sedangkan sebelah kanan (reaktan) habis bereaksi, maka sistem hidrolisis garam berlaku di reaksi tsb.

A. Mencari molaritas garam total [G]
[G]= mmol sisa/volume total (ml)
= 2,5 mmol/100 mL
= 0,025

B. [OH-]= √Kw x [G]/Ka
= √10^-14 x 25 x 10^-3/5 x 10^-10
= √5 x 10^-7
= 2,2 x 10^-3,5

pOH= 3,5-log 2,2
pH= 14-pOH
= 10,5+log2,2

Nilai pH-nya bisa juga dihitung dari akhir penyelesaian [OH-], yaitu:
[OH-]= √5 x 10^-7
= (5)^1/2 x 10^-3,5

pOH= 3,5- 1/2 log 5
pH= 14-pOH
= 10,5 + 1/2 log 5

35. Jika larutan penyangga NaOH dicampurkan dengan HCN, maka larutan yang terjadi akan bersifat...tolong bantu

Jawaban:

larutan yang terjadi akan bersifat basa

Penjelasan:

karena NaOH adalah basa kuat sedangkan HCN adalah asam lemah sehingga akan menghasilkan garam yang bersifat basa

36. Tentukan campuranlarutan yg dapat membentukpenyangga100 ml HCN 0,1mdan 100 ml NaOH 0,2 M