jika diketahui ksp PbCo3=7,4x10^-10 maka kelarutan pbco3 dalam H2CO3=0,01 m
1. jika diketahui ksp PbCo3=7,4x10^-10 maka kelarutan pbco3 dalam H2CO3=0,01 m
H2CO3 => 2H⁺ + CO3²⁻
0,01 0,02 0,01
PbCO3 => Pb²⁺ + CO3²⁻
s s s
Ksp PbCO3 = [Pb²⁺][CO3²⁻]
7,4 x10⁻¹⁰ = [s] [0,01]
s = 7,4 x10⁻⁸ mol/liter
2. Ksp. Ag2CO3 = 8 x 10^-12 Ksp. AgCI = 1,6 x 10^-10 Ksp. PbCO3. = 1 x 10^-13 Ksp. PbI2 = 9 x 10^-9 Ksp. PbSO4 = 2 x 10^-8 Garam yang mempunyai kelautan terbesar dalam air adalah....
PbSO4 karena semakin besar nilai ksp semakin mudah larut dalam air.
3. diketahui : Ksp ag2co3 = 8 x 10^ -12 Ksp agcl = 1,6 x 10^ -10 Ksp pbco3 = 1 x 10^ -13 Ksp pbi2 = 9 x 10^ -9 Ksp pbso4 = 2 x 10^ -8 garam yang mempunyai kelarutan dalam air terbesar adalah ....
Jika diketahui kelarutan senyawa berikut :
Ksp Ag₂CO₃ = 8 × 10⁻¹²
Ksp AgCl = 1,6 × 10⁻¹⁰
Ksp PbCO₃ = 1 × 10⁻¹³
Ksp PbI₂ = 9 × 10⁻⁹
Ksp PbSO₄ = 2 × 10⁻⁸
garam yang mempunyai kelarutan dalam air terbesar adalah PbSO₄. Hal ini dikarenakan semakin besar nilai Ksp maka semakin besar nilai kelarutan suatu zat, artinya PbSO₄ semakin mudah larut dalam air.
Pembahasan :Diketahui : Ksp Ag₂CO₃ = 8 × 10⁻¹²
Ksp AgCl = 1,6 × 10⁻¹⁰
Ksp PbCO₃ = 1 × 10⁻¹³
Ksp PbI₂ = 9 × 10⁻⁹
Ksp PbSO₄ = 2 × 10⁻⁸
Ditanya : kelarutan terbesar ?
Penyelesaian soal :
Urutan kelarutan terbesar dalam pelarut air dilihat berdasarkan nilai Ksp yang terbesar pula, maka urutannya adalah sebagai berikut :
Ksp PbSO₄ = 2 × 10⁻⁸ > Ksp PbI₂ = 9 × 10⁻⁹ > Ksp AgCl = 1,6 × 10⁻¹⁰ > Ksp Ag₂CO₃ = 8 × 10⁻¹² > Ksp PbCO₃ = 1 × 10⁻¹³
Jika pelarutnya adalah air, semakin besar nilai Ksp maka semakin besar nilai kelarutan suatu zat, artinya zat tersebut semakin mudah larut dalam air.
⇒ Kesimpulan, maka garam yang mempunyai kelarutan dalam air terbesar adalah PbSO₄.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23050114
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/23074985
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan Garam
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan
4. Persamaan Ksp dan hubungan Ksp dgn nilai s dari garam Ag2SO4
KELARUTAN DAN KSP
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]^2[SO42-]
[Ag+] = 2s
[SO42-] = s
Ksp Ag2SO4 = 2s^2xs
= 4s^2xs
= 4s^3
5. mr dari senyawa PbCO3
Mr PbCO3
= Ar Pb + Ar C + 3xAr O
= 207 + 12 + 48
= 267Pb : 207
C :12
O : 16x3=48
PbCO3 = 267
Semoga bermanfaat sorry kalo keliru
6. tentukan biloks atom dalam senyawa poliatom berikut. KSCN,CH3OH, PbCO3
KSCN=
+1 -2 +4 -3 =0
CH3OH=
-2 +3 -2 +1
PbCO3 gatau deh karena Pb dan C itu kan golongan 4 jadi gadiketahui biloksnyaa
7. Data beberapa Ksp garamalkali tanah:Ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10^-6Ksp CaSO4 = 24 x 10^-7Ksp CaCO3 = 4.8 x 10^-9Ksp BaSO4 = 1.5x 10^-9Ksp CaCrO4 = 1.2x 105^-10Dan data di atas senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah...
Jawaban:
CaCrO4
Penjelasan:
untuk mengetahui siapa paling mudah larut dalam air, dapat diliat dari kelarutannya (s) yang paling kecil
Ksp CaSO4, CaCO3, BaSO4, dan CaCro4 adalah s²
sehingga untuk data s paling kecil (tinggal akarkan nilai Ksp nya) adalah CaCrO4 dengan nilai 6*10^-6
sekarang bandingkan dnegan Ca(OH)2 yang memiliki Ksp 4s³
sehingga nilai kelarutan dari Ca(OH)2 kurang lebih sekitar 10^-2 sedangkan Kelarutan CaCrO4 adalah 6*10^-6
didapat bahwa nilai kelarutan paling rendag ialah CaCrO4 sehingga ialah yg paling mudah larut dalam air.
8. tuliskan ionisasi timbal(ii) karbonat / PbCO3
Jawaban:
Berikut adalah reaksi ionisasi timbal(iii) karbonat
[tex]Pb^{2 + } + CO_{3}^{ - 2} = = > PbCO _{3}[/tex]
Kation: [tex]Pb^{2 + } [/tex]
Anion: [tex] CO_{3}^{ - 2} [/tex]
9. berikut beberapa garam dan Ksp nya.1.CdC2O4 Ksp =15×10-2 2.SrC2O4 Ksp =15×10-13.PbC2O4 Ksp =8,6×10-104.ZnC2O4 Ksp=1,4×10-9urutan senyawa larutan dari yang paling kecil sampai paling besar
berikut beberapa garam dan Ksp nya.
1.CdC2O4 Ksp =15×10-2
2.SrC2O4 Ksp =15×10-1
3.PbC2O4 Ksp =8,6×10-10
4.ZnC2O4 Ksp=1,4×10-9
urutan senyawa larutan dari yang paling kecil sampai paling besar
3 , 4 , 1 , 2
Semakin Besar Pangkat Negatif nya Maka Semakin kecil
10. Berikut ini beberapa garam dan ksp -nya. (10 Cu(OH)2, ksp
jawab 10 cu oh 2
kps s 2s 2 4s2 3 cu oh 2 = 4s2
11. Carilah nilai kelarutan (s) dari senyawa PbCO3 1.5x10^-15
Jawaban:
ini jawabannya menurut saya
12. di antara garam karbonat berikut yang paling mudah larut dalam air adalah...a.Nico2(ksp=6.6x10^-9)b.ag2co3(ksp=8.1x10^-12)c.baco3(ksp=5.1x10^-9)d.pbco3(ksp=7,4x10^-14)e.hg2co3(ksp=3,6x10^-17)
Jawaban:
jawabannya d mungkin maaf kalo salah
Jawaban:
NiCO2
Penjelasan:
Ksp makin tinggi = makin mudah larut
Ksp NiCO2 paling tinggi (pangkat negatif)
13. kelarutan PbCO3 adalah 1,8 x 10 pangkat minus 7 mol 1 pangkat minus 1. hitunglah kspnya
s PbCO3 = 1,8 x10⁻⁷ mol/liter
PbCO3 => Pb²⁺ + CO3²⁻
s s s
Ksp PbCO3 = [Pb²⁺] [CO3²⁻]
Ksp PbCO3 = [s][s]
Ksp PbCO3 = s²
Ksp PbCO3 = (1,8x10⁻⁷)² = 3,24 x10⁻¹⁴
14. Diketahui Data Berikut. Ksp AgCl = 10-10 Ksp AgI = 10-16 Ksp PbCrO4 = 10-14 Ksp CuS = 10-44 Ksp Ag2CO3 = 4 x 10-12 Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah ....
Jawaban:
CuS dengan KSP 10^-4
Penjelasan:
semakin besar nilai KSP maka akan semakin mudah mengendap, sehingga sifat kelarutannya akan menjadi sukar larut.
15. Senyawa berikut yang paling mudah larut adalah A. CaF₂ (Ksp = 4,0 × 10-¹¹) B. AgCl (Ksp = 1,6 × 10-¹⁰) C. Bi₂S3 (Ksp = 1,0 × 10-⁹⁷) D. AuCl3 (Ksp = 3,2 × 10-²³) E. Ag₂CrO4 (Ksp = 1,1 × 10-¹²)
Untuk menentukan senyawa yang paling mudah larut, kita perlu membandingkan nilai konstanta kelarutan (Ksp) dari masing-masing senyawa. Semakin besar nilai Ksp, semakin mudah senyawa tersebut larut dalam larutan. Dalam kasus ini, nilai Ksp yang paling besar adalah untuk senyawa AgCl (Ksp = 1,6 × 10-¹⁰). Oleh karena itu, AgCl adalah senyawa yang paling mudah larut di antara pilihan yang diberikan.
Jadi, jawaban yang benar adalah B. AgCl.
16. bagaimanakah hubungan Ksp dengan kelarutan? a. Ksp = x2 y s (x+y) b. Ksp = Xx Yy S (x+y) c. Ksp = Xx Yy Sx d. Ksp = Xx Yy Sy
c.Ksp= Xx Yy Sx betul gak
17. Diantara zat berikut yang paling sukar larut dalam air adalah... A. Agcl (ksp=1.8) B. BaCrO4 (ksp=1.2) C. Ag2CrO4 (ksp= 1.1) D. CaF2 (ksp=0.34) E. Ma(OH)2 (ksp=0.12) Mohon dibantu ya
Jawaban:
Diantara zat berikut yang paling sukar larut dalam air adalah...
A. Agcl (ksp = 1.8 x 10⁻¹⁰)
B. BaCrO4 (ksp = 1.2 x 10⁻¹⁰)
C. Ag2CrO4 (ksp = 1.1 x 10⁻¹²)
D. CaF2 (ksp = 3,4 x 10⁻¹¹)
E. Mg(OH)2 (ksp = 1,2 x 10⁻¹¹)
Penjelasan:
A. AgCl ⇆ Ag⁺ + Cl⁻
s (2s) s
Ksp AgCl = [Ag⁺] + [Cl⁻]
= (s) (s)
= (s)²
Ksp AgCl = (s)²
s = √Ksp AgCl
s = √1.8 x 10⁻¹⁰
s = 1,34 x 10⁻⁵
B. BaCrO₄ ⇆ Ba²⁺ + CrO₄²⁻
s s (s)
Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺] + [CrO₄²⁻ ]
= (s) (s)
= s²
Ksp BaCrO₄ = (s)²
s = √Ksp BaCrO₄
s = √1.2 x 10⁻¹⁰
s = 1,09 x 10⁻⁵
C. Ag₂Cr₂O₇ ⇒ 2Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻
s (2s) (s)
Ksp Ag₂Cr₂O₇ = [Ag⁺]² [Cr₂O₇²⁻]
= (2s)² (s)
= (4s²) (s)
= 4s³
Ksp Ag₂Cr₂O₇ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{1,1~x~10^{-12} }{4}[/tex]
s = 6,5 x 10⁻⁵
D. CaF₂ ⇆ Ca²⁺ + 2F⁻
s s (2s)
Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] + [F⁻]
= (s) (2s)²
= (s) (4s²)
= 4s³
Ksp CaF₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{3,4~x~10^{-11} }{4}[/tex]
s = 2,04 x 10⁻⁴
E. Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
s s 2s
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]₂
= (s) (2s)²
= 4s³
Ksp Mg(OH)₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{1,2~x~10^{-11} }{4}[/tex]
s = 1,44 x 10⁻⁴
Maka, garam yang paling sukar larut adalah Mg(OH)₂ s = 1,44 x 10⁻⁴
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22666020
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan
18. 7. Dari garam – garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah …. A. Na2SO4 B. PbCO3 C. NH4Cl D. KCN E. MgS 8. Dari garam – garam berikut yang bersifat basa adalah …. A. Na2SO4 B. PbCO3 C. NH4Cl D. KCN E. MgSO4
Jawaban:
7. B
8.D
Penjelasan:
19. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan dari PbCO3 dengan kelarutan 1,8 x 10-4 g/L
Jawaban:
s PbCO3 = 1,8 x10-7 mol/liter
PbCO3 => Pb²+ + CO3²
S S S Ksp PbCO3 = [Pb²+] [CO3²-]
Ksp PbCO3 = [s][s]
Ksp PbCO3 = s² Ksp PbCO3 = (1,8x10-7)2 = 3,24 x10-14
Dik:
kelarutan = 1,8 × [tex] {10}^{ - 4} [/tex] g/L = 6,74 × [tex] {10}^{ - 7} [/tex] mol/L
Dit: ksp?
jawab:
PbCO3 → P[tex] {b}^{2 + } [/tex] + CO[tex] \binom{2 - }{3} [/tex]
s → s s
ksp PbCO3 = [P[tex] {b}^{2 + } [/tex]] + [CO[tex] \binom{2 - }{3} [/tex]]
= [s][s]
= s²
= (6,74 × [tex] {10}^{ - 7} [/tex])²
= 45,4 × [tex] {10}^{ - 14} [/tex]
ksp = 4,54 × [tex] {10}^{ - 13} [/tex]20. Pengertian ksp dan qc. Dan apa hubungan ksp dengan qc?
Hasil kali kelarutan secara umum dilambangkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. ... Jika nilai Qc
21. Berikut ini beberapa garam dan ksp nya: 1) CdC2O4, ksp=15×10^-8 (2) SrC2O4,ksp=15×10^-7 (3) PbC2O4, ksp=8,6×10^-10 (4) ZnC2O4, ksp=1,4×10^-9 urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah
Jawaban:
Berikut ini beberapa garam dan ksp nya:
(1) CdC₂O₄, Ksp = 15 × 10⁻⁸ atau 1,5 × 10⁻⁷
(2) SrC₂O₄, Ksp = 15 × 10⁻⁷ atau 1,5 × 10⁻⁶
(3) PbC₂O₄, Ksp = 8,6 × 10⁻¹⁰
(4) ZnC₂O₄, Ksp = 1,4 × 10⁻⁹
urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Penyelesaian Soal :
Makna memiliki kelarutan paling kecil adalah garam tersebut sukar larut (mengendap). berdasarkan teori menyatakan semakin kecil kelarutan maka artinya zat tersebut akan sukar larut dalam pelarutnya, maka nilai Kspnya juga akan semakin kecil.
Dikarenakan semua garam memiliki ion yang sama, maka urutan kelarutannya dari yang kecil hingga ke besar dapat ditentukan hanya dengan melihat nilai Ksp.
Urutan : (3) PbC₂O₄, Ksp = 8,6 × 10⁻¹⁰
(4) ZnC₂O₄, Ksp = 1,4 × 10⁻⁹
(1) CdC₂O₄, Ksp = 15 × 10⁻⁸ atau 1,5 × 10⁻⁷
(2) SrC₂O₄, Ksp = 15 × 10⁻⁷ atau 1,5 × 10⁻⁶
∴ Kesimpulan garam yang memiliki kelarutan paling kecil hingga ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/ Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
22. gw kasih 50 poin yang bisa jawab.tentukan bilangan oksidasi atom atom, kscn , ch3oh , dan pbco3
Jawaban:
4.0/5
21
valerieixion
KSCN=
+1 -2 +4 -3 =0
CH3OH=
-2 +3 -2 +1
23. garam berikut yang paling sukar larut dalam air adalah...A.agcl(ksp=1.6x10^-10)B.ag2cro4(ksp=1,1x10^-12)c.caf2(ksp=4,0x10^-11)D.bi2s3(ksp=1x10^-97)e.aucl(ksp=3,2x10^-23)
Jawaban:
Bi2S3
Penjelasan:
Ksp makin besar = makin mudah larut,
kalau ksp kecil, maka sukar larut.
Bi2S3 Kspnya paling kecil, yaitu sebesar 1/(10^97). maka paling sukar larut
24. Ksp ag2co3 = 8x10^-12 Ksp agcl= 2x10^-10 Ksp ag3po4= 1x10^-16 Ksp agl= 8,5x 10^-17, dan Ksp agcn= 1,2x10^-16 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya adalah ....
(Agcl)karena semakin besar ksp kelarutan semkain besar pula.
25. 1. Jika Ksp PbCO3 adalah 16z2, maka kelarutan garam tersebut dalam air adalah 2. Kelarutan PbSO4 ( Ksp = 2.10-8 ) dalam larutan PbCl2 0,2 M adalah 3. Kelarutan CaCO3 ( Ksp = 4,8.10-9) dalam larutan Ca3(PO4)2 0,1 M adalah
1. Ksp PbCO₃ = S²
16z²= S²
S = 4z
2.
ion senamanya = Pb²⁺
PbCl₂ ⇔ Pb²⁺ + 2Cl⁻
0,2 0,2 0,4
2.10⁻⁸ = 0,2 [S]
S= 10⁻⁷
3.
ion senamanya = Ca²⁺
Ca₃(PO₄)₂ ⇔ 3Ca²⁺ + 2PO₄²⁻
0,1 0,3 0,2
4,8.10⁻⁹ = 0,3 [S]
S= 16. 10⁻⁹
1.)
Ksp PbCO₃ = 16z²
PbCO₃ ⇆ Pb²⁺ + CO₃²⁻
s s s
Ksp = [Ob²⁺] [CO₃²⁻]
Ksp = s²
16z² = s²
s = √16z²
s = 4z
Jadi, kelarutannya adalah 4z
2.)
PbCl₂ ⇆ Pb²⁺ + 2Cl⁻
0,2 M 0,2 M 0,4 M
[Pb²⁺] = [0,2]
PbSO₄ ⇆ Pb²⁺ + SO₄²⁻
Ksp = [Pb²⁺] [SO₄²⁻]
Ksp = [Pb₂⁺] [s]
2 x 10⁻⁸ = 0,2s
s = 2 x 10⁻⁸/0,2
s = 10⁻⁷
Jadi, kelarutannya adalah 10⁻⁷
3.)
Ca₃(PO₄)₂ ⇆ 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻
0,1 M 0,3 M 0,2 M
[Ca²⁺] = 0,3 M
CaCO₃ ⇆ Ca²⁺ + CO₃²⁻
Ksp = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]
Ksp = [Ca²⁺] [s]
4,8 x 10⁻⁹ = 0,3s
s = 4,8 x 10⁻⁹/0,3
s = 1,6 x 10⁻⁸
Jadi, kelarutannya adalah 1,6 x 10⁻⁸
26. diketahui beberapa harga Ksp sebagai berikut. Ksp Agcl = 10-¹0 Ksp AgBr = 10-¹³ Ksp Agl = 10-¹6 jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L maka
AgCl ===> Ag⁺ + Cl⁻
s s s
Ksp =[Ag⁺][Cl⁻]
10⁻¹⁰ = s.s
s² = 10⁻¹⁰
s = 10⁻⁵ mol/liter
AgBr ===> Ag⁺ + Br⁻
Ksp = [Ag⁺][Br⁻]
10⁻¹³ = s.s
s² = 10⁻¹³
s = 3,16 x 10⁻⁷ mol/liter
AgI ===> Ag⁺ + I⁻
Ksp = [Ag⁺][Br⁻]
10⁻¹⁶ = s.s
s² = 10⁻¹⁶
s = 10⁻⁸ mol/liter
27. Garam yang mempunyai kelarutan paling besar adalah... A. AgCl,Ksp=10^-10 B. Agl,Ksp=10^-16 C. Ag2CrO4,Ksp=3,2.10^-12 D. Ag2s,Ksp=1,6.10^-11 E. AgC2O4,Ksp=1,1.10^-11
A. AgCl,Ksp=10^-10
Karena Ksp nya lebih besar
28. Garam yang paling mudah dalan larutan air A.ag2s(ksp=10-49) B.agl(ksp=10-16) C.Ag2crO4(ksp=10-2) D. AgCl(ksp=10-10)
Kelarutan
A. Ag2S ( Ksp = 10^-49 )
Ksp = [Ag+] [S2-]²
10^-49 = s ( 2s )²
10^-49 = 4s³
s = ³√ ( Ksp / 4 )
s = ³√ ( 10^-49 / 4 )
s = 3 × 10^-17
B. AgI ( Ksp = 10^-16 )
Ksp = s²
s = √Ksp
s = √ 10^-16
s = 10^-8
C. Ag2CrO4 ( Ksp = 10^-12 )
Ksp = 4s³
s = ³√ ( Ksp / 4 )
s = ³√ ( 10^-12 / 4 )
s = 6,3 × 10^-5
D. AgCl ( Ksp = 10^-10 )
Ksp = s²
s = √Ksp
s = √ 10^-10
s = 10^-5
Paling mudah larut ==> s paling besar => Ag2CrO4
29. kelarutan garam berikut yang terkecil adalah a.CaF2 (Ksp=4,0 x 10^-11) b.FeS(Ksp=8,0 x 10^-16) c.AuCl3(ksp=3,2 x 10-23) d.Pbcl2(ksp=4x10^-38) e.NiS(ksp=1,0x10^-24)
a). CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻
Ksp = 4s³
4. 10⁻¹¹ = 4s³
s = 2,15 . 10⁻⁴ mol/L
b). FeS
Ksp = s²
8 . 10⁻¹⁶ = s²
s = 2,8 . 10⁻⁸
c). AuCl₃ → Au³⁺ + 3Cl⁻
Ksp = 27s⁴
3,2 .10⁻²³ = 27s⁴
1,18 . 10⁻²⁴ = s⁴
s = 1,04 . 10 ⁻⁶ mol/L
d) PbCl₂
Ksp = 4s³
4 . 10⁻³⁸ = 4s³
s = 2,15 . 10⁻¹³ mol/L
e). NiS
Ksp = s²
10⁻²⁴ = s²
s = 10⁻¹² mol/L
Jadi, kelarutan garam yang terkecil adalah PbCl₂
30. Bilangan oksidasi KSCN, CH3OH, PbCO3
KSCN=
+1 -2 +4 -3 =0
CH3OH=
-2 +3 -2 +1
PbCO3 gatau deh karena Pb dan C itu kan golongan 4 jadi gadiketahui biloksnyaa
31. Berikut ini beberapa garam dan ksp nya: 1) CdC2O4, ksp=15×10^-8 (2) SrC2O4,ksp=15×10^-7 (3) PbC2O4, ksp=8,6×10^-10 (4) ZnC2O4, ksp=1,4×10^-9 urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah
Jawaban:
Berikut ini beberapa garam dan ksp nya:
(1) CdC₂O₄, Ksp= 15 × 10⁻⁸
(2) SrC₂O₄, Ksp= 15 × 10⁻⁷
(3) PbC₂O₄, Ksp= 8,6 × 10⁻¹⁰
(4) ZnC₂O₄, Ksp= 1,4 × 10⁻⁹
Urutkan kelarutan senyawa tersebut dari kecil ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Penjelasan:
Jawab:
Kelarutan semakin kecil maka zat tersebut akan sukar larut artinya nilai Kspnya juga akan semakin kecil.
Pada soal diketahui semua garam memiliki ion sejenis (senama), jadi jika diketahui ion sejenis, kita dapat menentukan kelarutan dari terkecil hingga besar melalui dari garam-garam dengan nilai Kspnya.
Jadi dapat disimpulkan garam yang memiliki kelarutan paling kecil hingga ke besar adalah (3), (4), (1), dan (2).
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2384042
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan
32. Garam dengan kelarutan paling kecil adalah. . Ksp AgCl=10^-10 Ksp Agl=10^-16 Ksp Ag2CrO4=3,2 X 10^-12 Ksp Ag2S=1,6 X 10^-49 Ksp Ag2CrO4=1,1 X 10^-11
yang pangkat minus nya paling besar yaitu punyanya Ag2S
33. Berikut adalah nilai Ksp dari beberapa larutan garam perak. Ksp AgC2H3O2 = 2 x 10-3 Ksp AgBr = 5 x 10-13 Ksp Ag2Cr = 2 x 10-12 Ksp Ag2S = 1 x 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-15 Berdasarkan data Ksp di atas, urutan kelarutan garam-garam tersebut dalam air dari yang terkecil ke yang terbesar adalah
Jawaban:
Ag2S, Ag3PO4, AgBr, Ag2Cr, AgC2H3O2
Penjelasan:
Semakin besar nilai Ksp, maka semakin besar kelarutan garam² tersebut
34. Diberikan data Ksp garam garam perak sebagai berikut. Ksp AgCl = 2 . 10^-10 Ksp AgBr = 9 . 10^-13 Ksp Agl = 10^-16 Ksp Ag2CO3 = 8 . 10^-12 Ksp Ag2S = 6 . 10^-51 Garam yang memiliki kelarutan paling besar dalam air adalah
Cari kelarutan masing-masing garam dalam air.
a. Kelarutan AgCl adalah akar dari 2.10^-10 kurang lebih 10^-5 molar.
a. Kelarutan AgBr adalah akar dari 9.10^-13 kurang lebih 10^-6,5 molar.
a. Kelarutan AgI adalah akar dari 10^-16 kurang lebih 10^-8 molar.
a. Kelarutan Ag2CO3 adalah akar pangkat 3 dari (2.10^-10)/4 kurang lebih 10^-4 molar.
a. Kelarutan Ag2S adalah akar pangkat tiga dari 6.10^-51 kurang lebih 10^-17 molar.
Jadi, garam perak dengan kelarutan terbesar adalah Ag2CO3
35. 1. Kelarutan garam PbCl2 yang terkecil terdapat dalam larutan….. a. AlCl3 0,1 M d. HCl 0,1 M b. BaCl2 0,1 M e. CaCl2 0,1 M c. NaCl 0,1 M 2. garam garam perak dibawah ini yang memiliki kelarutan terbesar adalah... a. AgCl (ksp 1,6. 10^-10) b. AgI (ksp 1,5.10^-16) c. AgBr (ksp 7.7. 10^-13) d. CuI (ksp 5,1. 10^-12) e. PbCO3 (ksp 3,3. 10^-14)??????
1. a AlCl3, karena memiliki ion sejenis yang paling besar = 3
2. a. AgCl, karena Kspnya paling besar maka kelarutannya paling besar pula
36. apa nama senyawa PbCO3
Jawaban:
Timbal(II) karbonat adalah senyawa kimia dengan rumus PbCO3.
37. tent Kelarutan dari PbCO3 = 1×10^-10
PbCO3 ----> Pb2+ + CO3^2-
ksp = (s) (s)
10^-10 = s2
s = 10^-5 M
38. 3.Kelarutan PbCO3 dalam air adalah 3 x 10-6 M.Hasil kali kelarutan PbCO3 adalah(A) 9 × 10-12(D) 3 x 10-6(B) 1 x 10-12(E) 2 x 10-12(C) 6 x 10-8
Jawaban:
(A) 9 × 10-12
Penjelasan:
Tertera di foto
Penjelasan:
jawaban ada dilampiran
semoga membantu
@ionkovalen
39. Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah... a. AgCl (Ksp = 10^-10)b. Ag2S (Ksp = 10^-49)c. Ag2CO3 (Ksp = 10^-11)d. Ag2CrO4 (Ksp = 10^-12)e. AgI (Ksp = 10^-16)
Jawaban:
B. Ag2S
Penjelasan:
karena, semakin kecil nilai KSP, larutan semakin mudah mengendap. (sukar larut)
Jawaban:
Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah...
a. AgCl (Ksp = 10⁻¹⁰) = 10⁻⁵
b. Ag₂S (Ksp = 10⁻⁹) = 6,3 x 10⁻⁴
c. Ag₂CO₃ (Ksp = 10⁻¹¹) = 1,35 x 10⁻⁴
d. Ag₂CrO₄ (Ksp = 10⁻¹²) = 6,3 x 10⁻⁴
e. AgI (Ksp = 10⁻¹⁶) = 10⁻⁸
Penjelasan:
Jawab:
a. Ksp AgCl
AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻
s s s
Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]
Ksp AgCl = (s)²
s = √Ksp
= 10⁻⁵
b. Ksp AgCl
Ag₂S ⇄ 2Ag⁺ + S⁻
s 2s s
Ksp Ag₂S = [Ag⁺]² [S⁻]
Ksp Ag₂S = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-9} }{4} }[/tex]
= 6,3 x 10⁻⁴
c. Ksp Ag₂CO₃
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₃ = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-11} }{4} }[/tex]
= 1,35 x 10⁻⁴
d. Ksp Ag₂CO₄
Ag₂CO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₄ = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-12} }{4} }[/tex]
= 6,3 x 10⁻⁴
e. Ksp Agl
AgCl ⇄ Ag⁺ + l⁻
s s s
Ksp Agl = [Ag⁺] [l⁻]
Ksp Agl = (s)²
s = √Ksp
= √10⁻¹⁶
= 10⁻⁸
Maka, Kelarutan yang sukar larut ada pada larutan AgI. Karena semakin besar nilai kelarutan maka semakin mudah garam untuk larut. dan sebaliknya semakin kecil nilai kelarutan maka semakin sukar larut.
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut:
pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/22686438, https://brainly.co.id/tugas/22620149, https://brainly.co.id/tugas/22675868, https://brainly.co.id/tugas/22680098, dan https://brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan
40. Tolong Di Bantu Kaka . Soal : Garam PbCO3 dilarutkan dalam larutan buffer pH 7 menurut reaksi : PbCO3 (s) Pb2+ + CO3 2- (Ksp = 2 x 10-13) H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3 - (K1 = 4,3 x 10-7 ) HCO3 - + H2O H3O+ + CO3 2- (K2 = 5,6 x 10-11) 2H2O H3O+ + OH- (Kw = 1 x 10-14) a. Tuliskan ungkapan tetapan kesetimbangan dari setiap reaksi di atas ! b. Hitung kelarutan molar PbCO3 dalam larutan buffer tersebut !
Jawaban:
gak tau apa jawaban ya liat di catatan matimatika ia mu lah
Penjelasan:
ok
