larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga pH sebesar ??

1. larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga pH sebesar ??

H2SO4 0,02 M

[H^+] = a * Ma
[H^+] = 2 * 0,02
[H^+] = 0,04
[H^+] = 4 × 10^-2

pH = - log [H^+]
pH = - log 4 × 10^-2
pH = 2 - log 4

2. Larutan H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar …

~Hanyacatatann

Pendahuluan

Larutan H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar …________________________

Pembahasan

Senyawa asam kuat antara lain :

HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dll

Untuk menyelesaikan soal ini, teman brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan  menggunakan rumus ini kita akan menyelesaikan soalnya.

[tex] \\[/tex]

▪︎ Rumus Asam kuat :  •[tex] {\boxed {\sf \: [ {H}^{ + } ] =x \times \: Ma }} [/tex]•[tex] {\boxed {\sf \: pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam

[tex] \\[/tex]

▪︎Rumus Basa kuat : •[tex] {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}    [/tex]•[tex] {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}  [/tex]•[tex] {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]

Keterangan :x = elektron valensiMb = Molaritas basa

[tex] \\[/tex]

Untuk mengetahui apakah larutan tersebut bersifat asam, netral atau basa . Temen temen bisa lihat penjelasan dibawah ini

[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}\end{gathered}[/tex]_______________________

Diketahui :

H2SO4 = Asam KuatMa = 0.05 Mx = 2

Ditanya :

pH .. ?

Dijawab :

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Menentukan konsestrasi H

[tex][ \sf {H}^{ +} ] = x \times Ma[/tex]

[tex][\sf {H}^{ + } ] = 2 \times 0.05[/tex]

[tex][\sf {H}^{ + } ] =2 × {5×10}^{ -2 }[/tex]

[tex][\sf {H}^{ + } ] =10 × {10}^{ -2 }[/tex]

[tex][\sf {H}^{ + } ] = {10}^{ -2 +1}[/tex]

[tex]{\boxed{[\sf {H}^{ + } ] = 0.1 \: M}}[/tex]

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Menentukan pH

[tex]\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ][/tex]

[tex]\sf \: pH = - log \: 0.1[/tex]

[tex]\sf \: pH = - log \: { 10}^{ - 1}[/tex]

[tex]{\boxed {\sf \: pH =1}}[/tex]

jadi, pH nya adalah 1

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal:

Pertama, H2SO4 adalah Asam Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus Asam kuat

Kedua, setelah itu kita tentukan elektron valensinya dan molaritas asam kuatnya . Lalu, substitusi dengan menggunakan rumus asam kuat untuk menentukan konsesntrasi H+ nya .

Ketiga, setelah menemukan konsenstrasi H+ . Barulah kita tentukan pH nya dengan substitusi konsesntrasi H+ nya

• Semoga paham• Barakallahu fiik

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304

================

Detail Jawaban

Mapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kata kunci : pH, ion H+, asam kuatKode Kategorisasi: 11.7.5

••

[tex]\boxed{\boxed{{{\sf Hanyacatatann}}}}[/tex]

3. larutan h2so4 0,04 M mempunyai Harga Ph sebesar

itu ya jawabannya...

maaf kalau salah

4. coba jelaskan larutan 500ml H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar?

V = 500 ml
H2SO4 0,05
Asam kuat

[H+] = a xMa
= 2x 0,05
= 0,1
= 10^-1

pH = -log [H+]
= - log 10^-1
= 1

5. larutan 10mL H2SO4 0,05 M mempunyai harga Ph sebesar?

[H+]= 0,05×2
= 10^-1
pH=-log 10^-1
pH= 1

6. larutan 100 mL H2SO4 0,005 M memiliki harga pH sebesar ?

H₂SO₄ ==> 2 H⁺  +  SO₄²⁻
[H+]=2[H2SO4] = 2 x 0,005 = 0,01 = 10⁻²
pH = - log [H+]
pH = - log 10⁻²
pH = 2

7. Larutan 100ml H2SO4 0,1 M mempunyai PH sebesar?

H2SO4 adalah asam kuat
Rumus asam kuat adalah [H+]=a x M
Maka [H+] =2 x 0,1
[H+] = 0,2 M = 2 x 10^-1
PH = 1 - log 2

Ps : a itu jumlah H nya, karena H2SO4 itu H nya ada 2, jd a = 2

8. jika 100 ml h2so4 0 05 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 500ml maka perubahan pH larutan adalah

Jika 100 mL H₂SO₄ 0,05 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 500 mL. maka perubahan pH larutan adalah

a. 2 - log 5 menjadi 2

b. 2 - log 5 menjadi 2 - log 2

c. 1 menjadi 2 - log 2

d. 1 menjadi 2 - log

e. 1 menjadi 2 - log 3

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [H₂SO₄] = 0,05 M

                  V H₂SO₄ = 100 mL

                  Volume air = 500 mL

Ditanya : pH sebelum dan sesuadah pengenceran ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung pH sebelum pengenceran dengan cara sebagai berikut :

[H⁺] = a × Ma

      = 2 × 5 × 10⁻²

      = 10⁻¹

pH = - log [H⁺]

     = - log 10⁻¹

     = 1

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung konsentrasi H₂SO₄ setelah pengenceran dengan cara sebagai berikut :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

100 mL × 0,05 M = 500 mL × M₂

5 mL. M = 500 mL × M₂

M₂ = 5 / 500 M

M₂ = 0,01 M

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung pH setelah pengenceran dengan cara :

[H⁺] = a × ma

      = 2 × 10⁻²

pH = - log [H⁺]

     = - log 2 × 10⁻²

     = 2 - log 2

∴ Kesimpulan perubahan pH larutan dari 1 menjadi 2 - log 2.

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) biasanya dimanfaatkan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. batas nilai pH adalah dari 0 hingga 14. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Rentang pH dibagi menjadi 3, yaitu:  

pH < 7 = pH Maka bersifat asam (asam kuat dan lemah)  pH = 7 = pH maka bersifat netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  pH > 7 = pH maka bersifat basa (basa kuat dan lemah)  

Perhitungan pH asam  

Ciri ciri zat yang bersifat asam kuat:  

terurai dengan sempurna (derajat ionisasi atau α memiliki nilai = 1) pH-nya dihitung dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  dapat merusak kulitMempunyai sifat korosif  pH yang semakin mendekati 1, maka dikatakan asam kuat  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam  

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Pengenceran  

Proses pengenceran merupakan proses pencampuran pelarut yang memiliki jumlah lebih banyak dari suatu zat yang dilarutkannya. Prinsip pengenceran hanya dilakukan dengan menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

Keterangan :  

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan/ pengenceran  

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan/ pengenceran  

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan/ pengenceran  

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan/ pengenceran

Pelajari lebih lanjut :  

pembahasan terkait dengan soal pH asam basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini

Materi tentang perhitungan pH https://brainly.co.id/tugas/22643023

Materi tentang derajat ionisasi https://brainly.co.id/tugas/22617440

Materi tentang derajat ionisasi https://brainly.co.id/tugas/18110

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai pH asam basa

--------------------------------------------------------------------------------------------- 

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH  

9. larutan asam sulfat (H2SO4) 0,4 M mempunyai harga ph sebesar​

Jawaban:

1 - log 8

Penjelasan:

H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-

valensi asam ( a ) = 2

[H+] = a . Ma

2 . 0,4 M = 0,8 M ~ 8x10^-1 M

pH = - log 8x10^-1

pH = 1 - log 8

10. larutan 200 mL H2SO4 0,005 M mempunyai harga pH sebesar

·[H+]= valensi x M
2 x 5.10 pangkat -3 = 10 pangkat -2
PH= - log [H+]
-log 10 pangkat -2= 2

11. Larutan 100ml asam sulfat (h2so4) 0,05m mempunyai harga ph sebesar

h+ = 2 x 0,05
= 10^-1
ph= -log 10^-1
= 1

12. larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ....

H2SO4  ----> 2H+       +     SO42-

[H+] = Valensi x (H2SO4)

        = 2 x 0,1

        = 0,2 M

pH = - log [H+]

      = - log 0,2

      = 2

13. larutan H2SO4 0,045 M mempunyai pH sebesar​

Jawaban:

2 - log 9

Penjelasan:

H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-

valensi asam ( a ) = 2

[H+] = a . Ma

2 . 0,045 = 0,09 M ~ 9x10^-2 M

pH = - log [H+]

- log 9x10^-2 = 2 - log 9

14. larutan 10mL H2SO4 0,0005 M memiliki harga pH sebesar

[H+] = 2 x 0,0005 M
[H+] = 0.001 M
pH = -log(0,001) = 3H2so4 --> 2H+ +SO42-
{H+} = 2 x 0.0005
[H+] = 0,001 = 10^-3
PH = 3

15. Hitunglah ph larutan asam dan basah H2SO4 0, 05 M

H₂SO₄⇒   2H⁺     + SO₄⁻
0,05       2(0,05)     0,05
              0,1 = [tex] 10^{-1} [/tex]

pH = - log [H⁺]
      = - log [tex][ 10^{-1} ][/tex]
      = 1
Jadi pH larutan tersebut adalah 1

16. Larutan 10 ml H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar ......

Jawab :

Larutan 10 mL H₂SO₄ 0,05 M mempunyai harga pH sebesar 1.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [H₂SO₄] = 0,05 M

                  V larutan = 10 mL

Ditanya : pH ?

Jawab :

[H⁺] = a × Ma

      = 2 × 5 × 10⁻²

      = 10⁻¹

pH = - log [H⁺]

     = - log 10⁻¹

     = 1

∴ Kesimpulan pH larutan adalah sebesar 1.

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:  

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)  pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)  

pOH  

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.  

Rumus :  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = PKw - pOH  

     = 14 - pOH  

Perhitungan pH asam  

Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.

berikut ciri-ciri asam kuat:  

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)  pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  Dapat merusak kulit  Bersifat korosif  Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat  Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Perhitungan pH basa

Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :  

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.  Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.  Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.  Dapat menghantarkan arus listrik  Dapat menetralkan asam  

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                     Mb = Konsentrasi basa

                     Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21652602

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21650779  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838  

materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249  

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH

17. Harga pH larutan H2SO4 0,01 M sebesar....

Mapel: Kimia
Kelas: XI
Materi: Asam Basa

Jawab

H2SO4→ 2H+ + SO4²-

[H+] = a × Ma
[H+] = 2 × 0.01
[H+] = 0.02M
[H+] = 2×10-²

pH= -log[H+]
pH= -log2×10-²
pH= 2-log2
pH= 2-0.3
pH= 1.7

18. larutan 10 ml H2SO4 0,05 M mempunyai harga ph sebesar ??

Valensi H2SO4 = 2
[H^+] = 2 x 5.10^-2 = 0.1
Ph = -log 10^-1 = 1

19. larutan h2so4 0,05 m sebanyak 50 ml mempunyai ph sebesar

H₂SO₄  => 2 H⁺  +  SO₄²⁻
[H+] = 2 x [H2SO4] = 2 x 0,05 = 0,1 M
pH = - log[H+]
pH = - log 0,1
pH = 1

20. larutan asam sulfat (H2SO4) 0,04 M mempunyai harga ph sebesar​

Jawaban:

2 - log 8

Penjelasan:

H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-

valensi asam ( a ) = 2

[H+] = a . Ma

2 . 0,04 M = 0,08 M ~ 8x10^-2 M

pH = - log 8x10^-2

pH = 2 - log 8

21. larutan H2SO4 0,02M mempunyai harga Ph sebesar

H+ = valensi * molaritas
= 2 * 0.02
= 0.04

pH = -log 4*10^-2 = 2-log4[H+] = x × Ma = 2 × 2 × 10^-2 = 4 × 10^-2 . . . Jadi pH = -log [H+] = - log 4 × 10^-2 = 2 - log 4 . . . . Semoga membantu dan benar. Jangan lupa beri bintang ya

22. larutan H2SO4 0,01 M memiliki harga ph sebesar....

Diketahui :
Molaritas H2SO4 = 0,01 M
a = Valensi asam

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

H2SO4 ------> 2H+ + SO4²-
Valensi asam = 2

[H+] :
= a . Ma
= 2 . 0,01 M
= 2.10-² M

pH :
= - log [H+]
= - log 2.10-²
= - ( log 2 + log 10-²)
= - log 2 - log 10-²
= 2 - log 2

23. larutan 100ml h2so4 0,1 M mempunyai PH sebesar?

H2SO4 ==> 2 H+  +    SO4²-
[H+] = 2 x [H2SO4] = 2 x 0,1 = 0,2 M
pH = - log [H+]
pH = - log 0,2 = - log 2 x 10^-1
pH = 1 - log 2
pH = 1 - 0,3 = 0,7

24. Suatu larutan 10 ml H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar​

Jawaban:

H²SO⁴ ------> 2H+. + SO4 -²

[H+] = 2 x 0,05

= 0,1

=10-¹

pH = -log[H+]

= -log10-¹

= 1

Semoga membantu

25. Harga ph larutan h2so4 0 02 m dalam 500 ml larutan adalah

un harga ph larutan h2so4 0,02 m dalam 500 ml larutan adalah 2 – log 4.

26. larutan H2SO4 0,05 M sebanyak 50 Ml mempunyai pH sebesar ...

[H+] = a . M
       = 2 . 0,05
       = 0,01
       = 10^-2
pH = - log 10^-2
     = 2

27. larutan 100 ml asam sulfat (H2so4) 0,05 m mempunyai harga ph sebesar?

ph =- log [ H+]

[ H+] = val.Asam x M
[ H+] =2 x 5.10^-2
[ H+] =10^-1

ph =- log (10^-1)
ph = 1

semoga membantu...

28. larutan 10 mL H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar.....

[H2SO4] = 0,0 5 M
[H+] = 2 x 0,05 = 0,1 M

pH = - log [H+]
      = - log 0,1
     = 1

29. larutan 10 mL H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar...??

Bab Larutan
Kimia SMA Kelas XI


#Asam kuat

Perhatikan ionisasi asam sulfat berikut ini:

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄ memiliki 2 ion H, berarti valensi asamnya 2 

Konsentrasi asam sulfat H₂SO₄ = 0,05 M

Konsentrasi ion [H⁺] = valensi asam x M
                                 = 2 x 0,05
                                 = 0,1 atau 10⁻¹ molar

Menentukan nilai pH asam kuat:
pH = - log [H⁺]
     = - log [10⁻¹]              ⇒ dari sini dapat langsung dijawab nilai pH = 1
     = - [log (¹/₁₀)]             ⇒ kita lanjutkan untuk memperlihatkan sifat logaritma
     = - [log 1 - log 10]     
     = log 10 - log 1         ⇒ ingat log 10 = 1 dan log 1 = 0
∴ pH = 1 - log 1

Terkadang dalam soal pilihan ganda terdapat pilihan jawaban yang masih mengandung logaritma, sehingga jawaban di atas sudah benar.

Namun dapat pula ditulis sebagai jawaban akhir yakni: pH = 1

30. Larutan H2SO4 0,05 mempunyai harga pH sebesar...​

1

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/2332040#readmore

31. Larutan h2so4 0,005 m mempunyai ph sebesar

[H+]= valensi x M
[H+]= 2 x 0,005 M = 0,05 M =  [tex] 10^{-2} [/tex] M

pH= - log [H+]
pH= - log [ [tex] 10^{-2} [/tex] ]
pH= 2

32. Larutan 1 L H2SO4 0,001M mempunyai harga pH sebesar

H2SO4 ===> 2 H⁺ +  SO₄²⁻
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0,001 = 0,002 = 2 x10⁻³ M
pH = - log [H+]
pH = - log 2 x10⁻³
pH = 3 - log 2
pH = 3 - 0,3 = 2,7

33. larutan 10 ml h2so4 0.005 m memiliki harga pH sebesar

[H+]=M.val
      = 5.10^-3 .2
      =10^-2
pH=-log[H+]
pH=2

34. larutan H2SO4 0,02 m sebanyak 1L mempunyai PH sebesar....

Mapel: Kimia
Kelas: XI
Materi: Asam Basa

Jawab

H2SO4→ 2H+ SO4²-
Va= 2

[H+] = M×Va
[H+] = 0.02×2
[H+] = 0.04
[H+] = 4×10-²

pH= -log[H+]
pH= -log4×10-²
pH= 2-log4

→ log 4 = 0,6

35. larutan 200 mL H2SO4 0,005 M mempunyai harga pH sebesar ?

[tex][H_2SO_4]=0,005\ M\rightarrow [H^+]=2\times0,005=0,01\ M\\Jadi:\\pH=-\log[H^+]\\~~~~~=-\log (0,01)\\~~~~~=\boxed{\bold{2}}[/tex]

36. larutan H2SO4 0,05 M sebanyak 100 ml mempunyai harga ph sebesar ?

[H+] =Ma.val
=5.10^-2 .2
=10.10^-2 atau 10^-1
maka Ph= -log [H+]
= -log 10^-1
= 1

37. larutan H2SO4 0,01 M memiliki harga ph sebesar....

Kategori Soal : Kimia - Reaksi Asam dan Basa
Kelas : 2 SMA/XI SMA
Pembahasan :
pH larutan H₂SO₄ 0,01 M adalah 2 - log 2
Hitungan terlampir

38. larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga pH sebesar...

pH  Larutan H₂SO₄ yang memiliki konsentrasi molaritas sebesar 0,02 M adalah  2 - ㏒ 4 atau 1.4 .  Larutan H₂SO₄ termasuk dalam salah satu golongan asam kuat. Sehingga untuk menghitung pH H₂SO₄  harus menggunakan rumus perhitungan pH asam kuat

Pembahasan

Diketahui : M  H₂SO₄   = 0,05 M

Ditanya : pH  H₂SO₄ .....?

Penyelesaian

∴Langkah pertama penyelesaiannya adalah : menentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi dari senyawa asam tersebut

H₂SO₄   ⇒ 2 H⁺  +   ( SO₄)⁻²

Berdasarkan  reaksi ionisasi tersebut dapat diketahui valensi asam dalam H₂SO₄   adalah 2 karena jumlah H⁺ yang terbentuk setiap senyawanya adalah 2

∴Langkah kedua penyelesaiannya adalah : menentukan kosentrasi  [H⁺]   pada  H₂SO₄   dengan menggunakan rumus hitung  [H⁺]  untuk asam kuat

[H⁺]  = a x Ma

       = a x M   

       = 2 x 0,02

       = 0,04

∴Langkah ketiga  penyelesaiannya adalah :  menghitung pH asam

pH H₂SO₄ = -㏒ [H⁺]

pH H₂SO₄ = -㏒ [0.04]

pH H₂SO₄ = -㏒ [4 x 10²]

pH H₂SO₄ = 2 - ㏒ 4

pH H₂SO₄ = 2 - 0.6

pH H₂SO₄ = 1.4

Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan pH larutan H₂SO₄  0,05 M , di link https://brainly.co.id/tugas/5589707Materi tentenga perhitungan pH larutan HCl 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/4893686Materi tentang perhitungan pH larutan  CH₃COOH  0,2 M, di link brainly.co.id/tugas/27274899Materi tentang perhitungan pH larutan Ba(OH)₂ 0.2 M, di link brainly.co.id/tugas/2336513Materi tentenga perhitungan pH larutan HCl 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/14539659

=====================

Detail Jawaban  

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

#AyoBelajar

39. Harga ph larutan H2SO4 0,01 m sebesar

Mapel: Kimia
Kelas : X
Materi: Asam Basa

Jawab

H2SO4→ 2H+ + SO4²-
valensi asam = 2

[H+] = M×Va
[H+] = 0.01×2
[H+] = 0.02
[H+] = 2×10-²

pH= -log[H+]
pH= -log2×10-²
pH=2-log2
pH= 2-0.3
pH= 1,7

40. Larutan 100mL asam sulfat (H2SO4) 0,05 M mempunyai harga pH sebesar??

H2SO4 pecah jadi 2H+ dan SO4-
koef nya H+ 2, jadinya 0,1 M
[H+]=0.1
PH= -log[H+]=1