Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa mno4-, mno4 2-
1. Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa mno4-, mno4 2-
Jawab :
Bilangan oksidasi senyawa berikut : MnO₄⁻ adalah +7, MnO₄²⁻ adalah +6.
Penyelesaian Soal :
MnO₄⁻
biloks MnO₄⁻ = biloks Mn + 4 × biloks O
-1 = biloks Mn + 4 × (-2)
-1 = biloks Mn - 8
biloks Mn = -1 + 8
biloks Mn = +7
MnO₄²⁻
biloks MnO₄⁻ = biloks Mn + 4 × biloks O
-2 = biloks Mn + 4 × (-2)
-2 = biloks Mn - 8
biloks Mn = -2 + 8
biloks Mn = +6
Hal ini sesuai dengan aturan biloks :
Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2.Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat. Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit. Autoredoks / disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hanya satu atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
2. mana yang tidak dapat dioksidasi a. Mn(Cl)2 b. Mn+3 c. MnO4 d. MnO4 -2
jawabannya (c) MnO4
karena Mn sudah memiliki biloks bernilai maksimal yaitu (+8)
*padahal setahu saya biloks itu tidak bisa sampai (+8) gtu..
*maaf ya kalau salah:)))
semoga bermanfaat;)
3. setarakan reaksi berikut!MnO4[2-]=MnO2+MnO4[-]terserah deh cara apa aja,
Penjelasan:
jawaban ada di lampiran, ya. semoga membantu
4. Tentukan Biloks dari MnO4^2- Mohon bantuannya...
biloks O yang berikatan biasanya -2
jadi Mn pada [tex] MnO_{4} ^{2-} [/tex]
Mn + 4O = -2
Mn + 4(-2) = -2
Mn - 8 = -2
Mn = +6
MnO4^2- = biloks Mn + 4 biloks O = -2
= Mn + 4 . -2 = -2
= Mn = -2 + 8 = +6
5. mangan yang tidak dapat di oksidasi lagi terdapat pada nomor 1.MnO4- 2.MnO4(2-) 3.Mn3+ 4.MnCl4(2-) 5.Mn4+
Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi, berarti Mangan dengan biloks positif tertinggi.
Note: biloks O = -2 dan biloks Cl = -1
a. MnO4- maka biloks Mn +7
b. MnO42- maka biloks Mn +6
c. Mn3+ otomatis biloks Mn +3
d. MnCl42- maka biloks Mn +2
e. Mn4+ otomatis biloks Mn +4
Maka jawabannya A. :)
6. tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa Mn , MnO2 , MnSO4 , MnO4 - , dan MnO4 2-
Mn: 0 (nol)
MnO2: +4
MnSO4: +2
MnO4- : +7
MnO4 2- : +6
7. nama senyawa dari Ni(MnO4)2
Nickel (II) = Permanganate
8. bilangan oksidasi dari Ca(MnO4)2
Jawaban:
Ca : 2+
Mn : 7+
O : 2-
Penjelasan:
Ca(MnO4)2 memiliki bilox :
Ca : 2+
Mn : 7+
O : 2-
Bilox merupakan bilangan Oksidasi dari suatu unsur.
9. MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → Mn^2+ +5Fe^3+ + 4H2O. Oksidatornya adalah..
oksidator = yang melakukan reduksi
reduktor = yang melakukan oksidasi
#smoga membantu
10. Setarakan reaksi mno4^- + c2o4^2- => mn^2+ + co2 (asam)
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ => 2Mn^(2+) + 10CO2 + 8H2O
11. 1. Tentukan pasangan oksidasi reduksi untuk reaksi reaksi berikut!1) Cu + NO3^- > Cu^2+ + NO22) MnO4^- + AsO3^-3 > MnO2 + AsO4^-33) MnO4^- + I^- > MbO2 + I24) MnO4^- + SO3^-2 > Mn^2 + SO4^-2
Penjelasan:
Reaksi Oksidasi = peningkatan bilangan oksidasi
Reaksi Reduksi = penurunan bilangan oksidasi
1. Cu + NO3^- > Cu^2+ + NO2
biloks Cu = 0
biloks Cu²+ = +2
biloks N dalam NO3^- = +5
biloks N dalam NO2 = +4
Reaksi Oksidasi = Cu -> Cu²+
Reaksi Reduksi = NO3^- —> NO2
2. MnO4^- + AsO3^-3 > MnO2 + AsO4^-3
biloks Mn dlm MnO4^- = +7
biloks Mn dlm MnO2 = +4
biloks As dalam AsO3^3- = +3
biloks As dalam AsO4^3- = +5
Reaksi Oksidasi = AsO3^-3 —> AsO4^-3
Reaksi Reduksi = MnO4^- —> MnO2
3. MnO4^- + 2I^- > MnO2 + I2
biloks Mn dlm MnO4^- = +7
biloks Mn dlm MnO2 = +4
biloks 2I^- = 2 x -1 = -2
biloks I2 = 0
Reaksi Oksidasi = 2I^- —> I2
Reaksi Reduksi = MnO4^- —> MnO2
4. MnO4^- + SO3^-2 > Mn^2 + SO4^-2
biloks Mn dlm MnO4^- = +7
biloks Mn^2+ = +2
biloks S dlm SO3^2- = +4
biloks S dlm SO4^2- = +6
Reaksi Oksidasi = SO3^2- —> SO4^2-
Reaksi Reduksi = MnO4^- —> Mn^2+
12. bilangan oksidadi dari MnO4- + C2O4^2- MnO2+CO2
Jawaban:
PENYETARAN REDOKS
I. Cara Bilangan oksidasi (biloks)
MnO 4 – + C 2 O 4 2- → Mn 2+ + CO 2 (suasana asam)
Langkah penyelesaian:
Setarakan jumlah atom unsur selain H dan O.
MnO 4 – + C 2 O 4 2- → Mn 2+ + 2 CO 2
Tentukan perubahan zat tereduksi dan zat teroksidasi
MnO 4 – + C 2 O 4 2- → Mn 2+ + 2 CO 2
+7 +3 +2 +4
Biloks Mn berubah dari +7 ke +2 ( turun 5 satuan)
Biloks 2 atom C berubah dari +6 ke +8 ( naik 2 satuan)
Perubahan biloks zat teruduksi menjadi koefisien kelipatan zat teroksidasi atau sebaliknya.
2 MnO 4 – + 5 C 2 O 4 2- → 2 Mn 2+ + 10 CO 2
Setarakan muatan :
Jumlah Harga: Tambahkan ion H + PADA Sisi Yang LEBIH negatif Jangka Waktu muatannya sebanyak beda Muatan kri Dan Kanan, diikuti penyetaraan atom H DENGAN Menambah H 2 O.
Ion Jumlah Harga: Tambahkan OH - PADA Sisi Yang LEBIH positif Jangka Waktu muatannya sebanyak beda Muatan kiri Dan Kanan, diikuti penyetaraan atom H DENGAN Menambah H 2 O
2 MnO 4 – + 5 C 2 O 4 2- → 2 Mn 2+ + 10 CO 2
Jumlah muatan kiri = +12 dan kanan = +4 (perbedaan muatan 16) maka sisi kri ditambah 16H + dan sisi kanan ditambah 8H 2 O
2 MnO4 – + 5 C 2 O 4^2- + 16 H + → 2 Mn 2+ + 10 CO 2 + 8 H 2 O
13. MnO4- Mn^2+ apakah reaksi reduksi atau oksidasi
Reduksi
Bilangan oksidasi Mn pada Mn04- adalah +7
+7 menjadi +2 terjadi penurunan bilangan oksidasi sehingga disebut reaksi reduksiReduksi 6, gambarnya terlampir
14. tentukanlah bilangan oksidasi Mn dalam MnO4-2
Mn = ?
O = -2
MnO42-
Mn + (-8) = -2
Mn = -2 + 8
Mn = 6
B.O MnO4-2=1.B.OMn+4.B.O O = -2
=(1.B.OMn)+(4x(-2))=-2
1.B.OMn+(-8)=-2
1.B.O Mn=-2+8
B.O Mn=-6/1
B.O Mn=+6
15. Penyetaraan MnO+PbO2+H^+=MnO4^-Pb^2+ +H20
[tex] MnO + 4H_2O => MnO^{4-} + 8H^+ + 4e[/tex]
[tex] PbO_2 + 4H^+ + 2e => Pb^{2+} + 2H_2O [/tex] x2
_____________________________________________+
[tex] MnO + 2 PbO_2 => MnO^{4-} + 2 Pb^{2+} [/tex]
16. setandarkan reaksi redoks berikut :1. MnO + MnO4- + PbO2 -> MnO4- + Pb2+
1. MnO + MnO4- + 2PbO2 -> 2MnO4- + PB2+
intinya harus distabilkan
#maaf klo salah
17. Diberikan setengah reaksi sebagai berikut :MnO4– + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2OSO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2ePada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4– dalam suasana asam, perbandingan koefisien MnO4– dengan koefisien SO3-2 adalah….
Dengan menggunakan cara setengah reaksi, kedua reaksi tinggal disamakan jumlah elektronnya
MnO4– + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O (x2)
SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e (x5)
Maka menjadi:
2MnO4– + 16H+ + 10e →2Mn2+ + 8H2O
5SO32- + 5H2O → 5SO42- + 10H+ + 10e +
2MnO4– + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
Maka perbandingannya adalah 2 : 5
18. bilangan oksidasi dari Ca (MnO4)2
Ca (MnO4)2
biloks Mn adalah +7
19. Tentukan biloks atom Mn pada senyawa berikut A. Mn B. MnO2 C. MnSO4 D. MnO4- E. MnO4-2
A. 0
B. +4
C. +10
D. +7
E. +6
Semoga membantu, maaf ya kalau salah.
20. setarakan redoks dari c2h2+mnO4^- -> c2O4^2- + MnO2
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Reaksi Redoks
Kata kunci : penyetaraan reaksi Redoks, cara biloks
Jawaban :
Penyetaraan reaksi Redoks yang benar untuk reaksi : C2H2 + MnO4 - ------> C2O4 2- + MnO2 dengan cara bilangan oksidasi yaitu :
1. Dalam suasana asam
3C2H2 + 8MnO4 - + 2H+ -----> 3C2O4 2- + 8MnO2 + 4H2O
2. Dalam suasana basa
3C2H2 + 8MnO4 - -----> 3C2O4 2- + 8MnO2 + 2H2O + 2OH -
Penyetaraan reaksi secara lengkap terdapat pada lampiran.
Penjelasan :
Reaksi Redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Pengertian reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau pelepasan oksigen sehingga bilangan oksidasi atom menjadi negatif (penurunan biloks). Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan elektron atau pengikatan oksigen sehingga bilangan oksidasi atom menjadi positif (kenaikan biloks).
Sama halnya dengan persamaan reaksi kimia biasa, dalam persamaan reaksi redoks, koefisien antara pereaksi dan produk harus disetarakan. Penyetaraan reaksi Redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu cara bilangan oksidasi (biloks) dan cara setengah reaksi (ion-elektron). Untuk menyetarakan jumlah atom H dan O maka ditambahkan H2O dan H+ (untuk suasana asam) atau OH- (untuk suasana basa).
Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi Redoks menggunakan cara bilangan oksidasi (biloks) atau cara setengah reaksi (ion-elektron) adalah menentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur-unsur selain O dan H. Biloks untuk unsur O dalam senyawa umumnya adalah -2 (kecuali dalam peroksida yaitu -1) sedangkan biloks untuk unsur H dalam senyawa umumnya adalah +1 (kecuali dalam hidrida logam yaitu -1). Kemudian, menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks baik yang oksidasi maupun yang reduksi. Selanjutnya, menghitung jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi Redoks tersebut.
21. tentukan biloks atom mn pada senyawa :1. Mn 2 MnO2 3 MnSo4 4 MnO4-5 MnO4²-
1. nol (0)
2. O= -2 , Mn = +4
3. O= -2 , S=+6 , Mn = +2
4. O=-2 , Mn = +7
5. O= -2 , Mn = +6
22. Yang merupakan nama IUPAC untuk Al3(MnO4)2?
Al₂(MnO₄)₃, Aluminium permanganat
23. reaksi Fe^2+ + MnO4^- ----> Fe^3+ + Mn^2+ ,berlangsung dalam suasana asam . Jumlah mol ion Fe^2+ yang teroksidasi oleh 1 mol MnO4^- adalah
5 mol ion Fe^+2 yg dibutuhkan
24. Tuliskan setengah reaksi reduksi MnO4(-) menjadi Mn(2+)
Jawaban:
e=mc2,.,.,.,.,.,.,.,.,
25. tentukan nilai biloks mn berikut ini mno4 =-2
MnO4 = -2
Biloks Mn + 4xBiloks O = -2
Biloks Mn + 4x -2 = -2
Biloks Mn + (-8) = -2
Biloks Mn = 8-2
Biloks Mn = 6
26. Nama kimia dari mno4
permanganat
maaf kalo salah...Yth Permanganat adalah sebuah nama umum untuk senyawa kimia yang mengandung ion manganat(VII) ion, (MnO4−).
27. b. Mno2 +clo3- -> MnO4^2- + Cl-
Jawaban:
Gunakan huruf besar untuk karakter pertama dalam elemen dan huruf kecil untuk karakter kedua. Contoh: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Cas ionik belum didukung dan akan diabaikan.
Ganti kelompok kekal dalam kompon untuk menghindari kecelaruan. Misalnya, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O tidak akan seimbang, tapi XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O akan seimbang.
Kondisi kompon [seperti (s) (aq) atau (g)] tidak diperlukan.
Anda bisa menggunakan tanda kurung () atau braket [].
Penjelasan:
semoga bermanfaat
28. So3^2- + MnO4 berapakah biloks atom tersebut
SO3^2-
Biloks atom S = +4
Biloks atom O = -2
MnO4
Biloks atom Mn = +8
Biloks atom O = -2
MnO4^-
Biloks atom Mn = +7
Biloks atom O = -2
29. mno4 bilangan oksidasinya
Jawaban:
mno4 bilangan oksidasi nya adalah +7
30. Elektron yang ditangkap pada penyetaraan setengah reaksi MnO4^- →Mn^2+ adalah
Jumlah elektron yang ditangkap pada pada penyetaraan setengah reaksi MnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ adalah sebanyak 5 elektron.
Pembahasan :Reaksi diatas merupakan reaksi yang terjadi pada suasana asam, maka caranya yaitu :
Setarakan jumlah koefisisn selan O dan HMnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺
Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannyaMnO₄⁻ ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannyaMnO₄⁻ + 8H⁺ ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
Menterakana muatan dengan menambah elektronMnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
∴ Kesimpulan reaksi diatas dapat menangkap 5 elektron.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyeteraan Reaksi https://brainly.co.id/tugas/4996973
Materi tentang penyeteraan Reaksi Redoks https://brainly.co.id/tugas/12377088
31. MnO4^- + C2O4^2- -> MnO2 + CO3-^2- (Asam)
Jawaban:
Cara setengah reaksi :
MnO₄⁻ ⇒ MnO₂
C₂O₄²⁻ ⇒ CO₃²⁻
Langkah-langkah :
Menyetrakan jumlah atom dan menyetarakan O dengan menambah H₂O
MnO₄⁻ ⇒ MnO₂ + 2 H₂O (Jumlah atom O sama, yaitu 4)
C₂O₄²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 CO₃²⁻ (Jumlah atom O sama, yaitu 6)
Menambahkan ion H⁺ bagi ruas yang kekurangan atom H dan menambahkan elektron untuk menyetarakan muatan ruas kiri dan kanan
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ⇒ MnO₂ + 2 H₂O (×2)
C₂O₄²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 CO₃²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ (×3)
Menghilangkan elektron
2 MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ ⇒ 2 MnO₂ + 4 H₂O
3 C₂O₄²⁻ + 6 H₂O ⇒ 6 CO₃²⁻ + 12 H⁺ + 6 e⁻ +
2 MnO₄⁻ + 3 C₂O₄²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 MnO₂ + 6 CO₃²⁻ + 4 H⁺
Reaksi setara (suasana asam) :
2 MnO₄⁻ + 3 C₂O₄²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 MnO₂ + 6 CO₃²⁻ + 4 H⁺
32. apa bilok pada ion ini MnO4^2-
Biloks dari oksigen seperti yang telah disepakati, -2. Maka biloks dari mangan adalah +6. MnO4^2- = Mn + 4(O) Mn + 4(-2) = -2 Mn + (-8) =-2 Mn = -2 +8 Mn = +6 *aturan bilangan oksidasi O adalah -2.
33. Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel (MnO4^-) + 8H^+ 5e^- <> Mn^2+ + 4H2O E˚ = +1,510 V Fe^3+ (e^-) <> Fe^2+ E˚ = +0,771 V Sn^4+ 2e^- <> Sn^2+ E˚ = +0,154 V Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah A. MnO4^- , Fe^2+ dan Sn^4+ B. MnO4^- , Sn^4+ dan Fe^2+ C. Fe^2+, Sn^4+ dan MnO4^- D. Sn^4+, Fe^2+ dan MnO4^- E. Sn^4, MnO4^- dan Fe^2+
Jadi, berdasarkan data tersebut, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah (C) Fe^2+, Sn^4+ dan MnO4^-
Penjelasan:
E° merupakan potensial reduksi standar.
Jika nilai E° dalam suatu reaksi besar maka salah satu senyawa mengalami reduksi (oksidator), namu apabila nilai E° dalam suatu reaksi kecil maka salah satu senyawa mengalami oksidasi (reduktor)
---------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Mapel: SBMPTN
Kelas: XII SMA
Materi: Sel Volta
Kata Kunci: reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor
Kode soal: 24
Kategorisasi : 12.24
34. di antara senyawa senyawa berikut manalah bilangan oksodasi atom Mn yg paling tinggi... A). MnO2 , B). MnO4- , C). MnO4 2-
Biloks O semuanya -2.
A) adalah senyawa netral. Total BO = 0
BO Mn + 2 × (-2) = 0
BO Mn = +4
B) Bermuatan -1 sehingga jumlah BO nya = -1.
BO Mn + 4 × (-2) = -1
BO Mn = +7
C) Bermuatan -2 sehingga jumlah BO nya = -2.
BO Mn + 4 × (-2) = -2
BO Mn = +6
maka BO atom Mn tertinggi ada pada MnO4-
35. Apa hasil dari MnO4 ?
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. CARA INI DIUTAMAKAN UNTUK REAKSI DENGAN SUASANA REAKSI YANG TELAH DIKETAHUI.
Langkah-langkah penyetaraan :
Contoh : MnO4- + Cl- –> Mn2+ + Cl2 (Asam)
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO4- –> Mn2+
Cl- –> Cl2
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO4- –> Mn2+
2Cl- –> Cl2
3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO4- –> Mn2+ + 4H2O
2Cl- –> Cl2
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa
MnO4- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O
2Cl- –> Cl2
5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O | x 2
36. Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel (MnO4^-) + 8H^+ 5e^- <> Mn^2+ + 4H2O E˚ = +1,510 V Fe^3+ (e^-) <> Fe^2+ E˚ = +0,771 V Sn^4+ 2e^- <> Sn^2+ E˚ = +0,154 V Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah A. MnO4^- , Fe^2+ dan Sn^4+ B. MnO4^- , Sn^4+ dan Fe^2+ C. Fe^2+, Sn^4+ dan MnO4^- D. Sn^4+, Fe^2+ dan MnO4^- E. Sn^4, MnO4^- dan Fe^2+
-SAINTEK-
Pembahasan: Sel Volta
Jadi, berdasarkan data tersebut, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah (C) Fe^2+, Sn^4+ dan MnO4^-
Penjelasan:
E° merupakan potensial reduksi standar.
Jika nilai E° dalam suatu reaksi besar maka salah satu senyawa mengalami reduksi (oksidator), namu apabila nilai E° dalam suatu reaksi kecil maka salah satu senyawa mengalami oksidasi (reduktor)
37. bilangan oksidasi MnO4-2
Mn04-2= Mn+4O=-2
=Mn+4(-2)=-2
Mn=8-2
Mn=6
38. Fe+2+Mno4-tandapanahFe+5+Mn+2（asam）
Jawaban:
2Fe + MnO4 -------> Fe2O3 + 2Mn
Penjelasan: Besi + Permanganat ------> Ferioksida + Mangan
Maaf kalau salah.
39. Al3(MnO4)2 apa ya ini?
Alumunium Permanganat.kalau tidak salah Aluminium Permanganat
40. Tentukan biloks mno4
Penjelasan:
MnO4 =
+8 -2
jadi biloks dari Mn = +8
dan biloks O4 = -2
bilangan oksidasi Mn pada senyawa ion permanganat adalah +7.
semoga membantu.
