pH dari HNO2 0,3(Ka=2.10^³)
1. pH dari HNO2 0,3(Ka=2.10^³)
HNO2 => H^+ + NO2^-
a = 1Ma = 0,3 M = 3 × 10^-1 M[H^+] = √Ka . Ma
[H^+] = √(2 × 10^-3) . (3 × 10^-1)
[H^+] = √6 × 10^-4
[H^+] = 2,45 × 10^-2
pH = - log [H^+]
pH = - log [2,45 × 10^-2]
pH = 2 - log 2,45
2. jika ka hno2 = 5x10-4 maka derajat ionisasa (a) dari larutan hno2 0,2 m adalah
a=akar ka/Ma
a=akar 5.10^-4/0,2
a=akar 25.10^-4
a=5.10^-2
3. Larutan HNO2 0,01M (ka=4.9x10-4)
Mapel: Kimia
Kelas: XI MIPA
Materi: Asam Basa
Kata Kunci: pH, Asam lemah,[H+], Ka
Jawab
HNO2 → H+ + NO2-
Valensi asam =1
[H+] =√Ka×M
[H+] = √4,9×10-⁴×10-²
[H+] = √4,9×10^-6
[H+] = 2,2×10-³
pH= -log [H+]
pH= -log2,2×10-³
pH= 3-log2,2
4. Hitung lah pH larutan 5.2×10^ -4M HNO2 (ka=4.5×10^ - 4
Jawaban:
Penjelasan:
[H] = √ ka.M = √ 4,5 . 10^-4 . 5,2 . 10^-4 = 4,8 .10^-4
pH = - log[H] = - log (4,8.10^-4) = 4 - log 4,8
5. Dicampurkan larutan HNO2 dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi, terdapat 0,02 moL NaNO2 dan 0,47 gram HNO2. pH larutan penyangga tersebut adalah . . . ( Ka HNO2 = 4 x 10^-4 , Mr HNO2 = 47 )
Jawaban:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Sistim Penyangga (Buffer)
Kata Kunci : campuran, larutan, asam, basa, lemah, kuat, nitrit, natrium, hidroksida, garam, pH, Ka, Mr
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Diketahui
Pada akhir reaksi terdapat 0,02 mol NaNO₂ dan 0,47 gram HNO₂
K_a \ HNO_2 = 4 \times 10^{-4}K
a
HNO
2
=4×10
−4
Mr HNO₂ = 47
Ditanya
NIlai pH larutan penyangga
Penyelesaian
Dicampurkan larutan asam nitrit HNO₂ yang termasuk asam lemah dengan larutan natrium hidroksida NaOH yang termasuk basa kuat. Dikatakan di soal bahwa di akhir reaksi terbentuk sistim atau larutan penyangga. Berarti, pada tahap akhir terdapat sisa asam lemah beserta garam yang terbentuk.
Di soal ini kita akan langsung menghitung nilai pH dan tidak akan menyusun tahapan reaksi seperti keadaan mula-mula, reaksi, dan akhir. Mengapa demikian, sebab telah diketahui jumlah zat yang bersisa dan jumlah garam yang terbentuk. Jika reaksi antara asam lemah dan basa kuat menghasilkan garam dan sisa dari asam lemah, maka terbentuk sistim atau larutan penyangga yang bersifat asam (pH < 7). Perlu diketahui bahwa sistim penyangga HNO₂ dan NaNO₃ juga merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
Step-1
Siapkan jumlah mol zat pada tahap akhir reaksi
Jumlah garam NaNO₂ yang terbentuk = 0,02 mol
Jumlah HNO₂ yang bersisa = \frac{massa}{Mr} \rightarrow \frac{0,47}{47} = 0,01 \ mol
Mr
massa
→
47
0,47
=0,01 mol
Step-2
Hitung nilai pH larutan penyangga
Perhatikan ionisasi larutan garam natrium nitrit.
NaNO_2_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + NO_2^{-}_{(aq)}
Terdapat 1 buah ion lemah nitrit, yang kita sebut sebagai valensi.
[H^+] = K_a \times \frac{mol \ sisa \ asam \ lemah}{mol \ garam \times \ valensi}[H
+
]=K
a
×
mol garam× valensi
mol sisa asam lemah
[H^+] = 4 \times 10^{-4} \times \frac{0,01}{0,02 \times \ 1}[H
+
]=4×10
−4
×
0,02× 1
0,01
[H^+] = 4 \times 10^{-4} \times 0,5[H
+
]=4×10
−4
×0,5
[H^+] = 2 \times 10^{-4}[H
+
]=2×10
−4
Setelah mendapatkan konsentrasi ion H^+H
+
kita menuju perhitungan nilai pH.
pH = - log[H^+]pH=−log[H
+
]
pH = - log[2 \times 10^{-4}]pH=−log[2×10
−4
]
Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar 4 - log 2
Penjelasan:
moga membantu
6. garam amonium nitrit NH4OH adalah garam yang terbentuk dari reaksi antara NH4OH dan HNO2. berapakah ph larutan NH4OH 0,01 M jika diketahui ka HNO2= 1x10^4 dan kb NH4OH=1x10^-5?
mentah sekali tidak dihargai perasaannya susah banget sih jadi orang yang paling sering banget bikin gue kesel aja sama yang lain
7. Suatu larutan dibuat dengan mereaksikan larutan HNO2 0,2 M dan KOH 0,1 M masing-masing 100 mL. Jika Ka HNO2 = 5 x 10 (pangkat -4), pH larutan yang terbentuk adalah ...
Jawaban:
jawaban dalam gambar, maaf kalau salah
8. Dicampurkan sejumlah HNO2 dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,47 gram HNO2 . pH larutan penyangga tersebut adalah.... (Ka HNO2 = 4 × 10^-4 ; Mr HNO2 = 47)
Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI
Jumlah mol HNO₂ = 0,47 / 47 = 0,01 mol
Jumlah mol NaNO₂ = 0,02 mol
Terbentuk larutan penyangga yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya dengan nilai pH < 7
Garam NaNO₂ bervalensi 1 tepat sesuai dengan jumlah 1 anion lemah NO₂⁻
[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
[H⁺] = 4 x 10⁻⁴ x [0,01] / [0,02 x 1]
[H⁺] =2 x 10⁻⁴
Jadi pH = 4 - log 2
9. tentukan ph dari larutan hno2 0.1m Ka= 5,1 × 10^-4
Penjelasan:
rumus :
pH = -Log (√Ka × [Asam] )
pH = -Log (√5,1 × 10^-4 × [0,1] )
pH = -Log (√2,25 × 10^-5 )
pH = -Log ( 1,5 × 10^-2 )
pH = 2-Log 1,5 atau 2-Log 3
pH = 1,52
10. berapakah volume larutan HNO2 0,2M dan KOH 0,1M masing-masing yang harus dicampurkan agar diperoleh 200mL larutan penyangga dengan pH=3 (Ka HNO2= 5x10-4
Kelas : XI
Mapel : Kimia
BAB : Larutan Penyangga (Buffer)
Kata Kunci : Larutan Penyangga, Buffer, pH, Volume, asam, garam
Kode : 10.7.7.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Naskah Soal:
Berapakah volume larutan HNO₂ 0,2 M dan KOH 0,1 M masing-masing yang harus dicampurkan agar diperoleh 200 mL larutan penyangga dengan pH=3 (Ka HNO₂= 5x10⁻⁴).
Diketahui:
M HNO₂ = 0,2 M
M KOH = 0,1 M
Volume Larutan = 200 mL = 0,2 L
pH = 3
Ka HNO₂ = 5 x 10⁻⁴
Ditanya : V HNO₂ dan V KOH ......?
Jawab :
Misalkan Volume HNO₂ adalah V₁ dan Volume KOH adalah V₂, maka V₁ + V₂ = 0,2 L
sehingga V₁ = 0,2 - V₂
Mol HNO₂ = M. V
Mol HNO₂ = 0,2 V₁
Mol KOH = M . V
Mol KOH = 0,1 V₂
Untuk mencari nilai volume kedua reaktan kita perlu menuliskan stoikiometri reaksinya dengan menguraikannya dalam persamaan reaksi kimianya
Perlu diingat bahwa ini merupakan reaksi larutan penyangga sehingga larutan asam atau basa kuatnya akan menjadi pereaksi pembatas atau habis bereaksi dan asam atau basa lemah akan bersisa, sehingga:
HNO₂ + KOH ==> KNO₂ + H₂O
Awal 0,2 V₁ 0,1 V₂
Reaksi - 0,1 V₂ - 0,1 V₂ + 0,1 V₂ + 0,1 V₂
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Sisa 0,2V₁ - 0,1V₂ - 0,1 V₂ 0,1 V₂
tinggal kita aplikasikan angka di atas dalam rumus pH larutan penyangga asam, Ingat tadi pH larutan yang dihasilkan adalah 3 sehingga:
pH = - Log [H⁺]
3 = - Log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻³ M
[H⁺] = Ka . (Mol Asam/Mol Garam)
10⁻³ = 5 x 10⁻⁴ ((0,2V₁ - 0,1V₂ )/0,1V₂)
10⁻³/5 x 10⁻⁴ = ((0,2V₁ - 0,1V₂ )/0,1V₂)
2 = ((0,2V₁ - 0,1V₂ )/0,1V₂)
2 (0,1 V₂) = (0,2V₁ - 0,1V₂ )
0,2 V₂ = (0,2V₁ - 0,1V₂ )
0,2 V₂ + 0,1 V₂ = 0,2 V₁
0,3 V₂ = 0,2 V₁
Kita substitusikan nilai V₁ di atas yaitu 0,2 - V₂ sehingga:
0,3 V₂ = 0,2 (0,2 - V₂)
0,3 V₂ = 0,04 - 0,2 V₂
0,3 V₂ + 0,2 V₂ = 0,04
0,5 V₂ = 0,04
V₂ = 0,08 L = 80 mL
Sehingga nilai V₁ = 0,2 - V₂
V₁ = 0,2 - 0,08
V₁ = 0,12 L = 120 mL
Jadi volume HNO₂ dalam larutan tersebut adalah 120 mL dan volume KOH adalah 80 mL.
Pelajari soal-soal larutan penyangga lain melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15448391
https://brainly.co.id/tugas/15386324
https://brainly.co.id/tugas/15409303
Selamat Belajar dan TETAP SEMANGAT!!!
11. Perbandingan volume larutan HNO2 0,1 M dan KOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk membentuk larutan penyangga dengan pH=4 (Ka HNO2=5×10-4)
¤ menentukan perbandingan volume
misal
volume HNO2 = V1
volume KOH = V2
mol HNO2 = 0,1M x V1 = 0,1V1 mol
mol KOH = 0,1M x V2 = 0,1V2 mol
inngat karna campuran tsb membentuk larutan penyangga,berarti KOH harus habis breaksi sehingga KOH adalah preaksi pembatasnya.
agar pada akhir reaksi hanya menyisakan mol asam lemah dan garam saja(basa konjugasinya)
HNO2 + KOH => KNO2 + H2O
0,1V1.......0,1V2
-0,1V2.....-0,1V2.......0,1V2
_____________________
sehingga pada akhir reaksi diperoleh
HNO2 = 0,1V1 - 0,1V2 mol
KNO2 = 0,1V2 mol
mol NO2^- dalam KNO2
= 1 x 0,1V2
= 0,1V2 mol
pH = 4
[H+] = 10^-4M
[H+] = Ka x mol asam/mol basa konjugasi
10^-4 = 5×10^-4 x (0,1V1 - 0,1V2 / 0,1V2)
0,2 = 0,1V1 - 0,1V2 / 0,1V2
0,02V2 = 0,1V1 - 0,1V2
0,12V2 = 0,1V1
0,12/0,1 = V1/V2
1,2 = V1/V2
12/10 = V1/V2
6/5 = V1/V2
atau
V1 : V2 = 6 : 5
jadi perbandingan volume HNO2 dan KOH adalah 6 : 5
12. Hitunglah PH campuran antara 200 Ml larutan HNo2 0,15 M dengan 150 Ml larutan KoH 0,1 M(Ka HNo2=10*-5)
Jawaban:
591324344244466123333556
13. Berapakah volume larutan HNO2 0,2M dn KOH 0,1M masing-masing yang harus dicampurkan agar diperoleh 200mL larutan penyangga dengan pH = 3 (Ka HNO2 = 5 x 10^-4) ?
Kategori : Kimia
Kelas : XII SMA IPA
Kata Kunci : Larutan penyangga
Materi : Asam basa
Kode : 11.7.7
Pembahasan
Diket :
pH = 3 maka [H⁺] = 10⁻³ M
Volume total = 200 ml
[HNO₂] = 0,2 M
[KOH] = 0,1 M
Ka HNO₂ = 4 10⁻⁴
Misal Volume HNO₂ adalah X ml
Maka Volume KOH adalah (200 - X) ml
Dalam larutan penyangga harus tersisa Asam lemah dan konjugatnya
KOH + HNO₂ ----> KNO₂ + H₂O
m 0,1(200-X) 0,2X
r 0,1(200-X) 0,1(200-X) 0,1(200-X) 0,1(200-X)
----------------------------------------------------------------------------------------
_ 0,2X - 0,1(200-X) 0,1(200-X) Netral
Rumus buffer [H⁺] = Ka [tex] \frac{HNO2}{KNO2} [/tex]
Maka
10 ⁻³ = 4 10 ⁻⁴ {0,2X - 0,1(200-X)} / 0,1(200-X)
2,5 = {0,2X - 0,1(200-X)} / 0,1(200-X)
2,5 = 0,2X - 20 + 0,1X / 20 - 0,1X
(20 - 0,1X) 2,5 = 0,2X - 20 + 0,1X
50 - 0,25X = 0,3X - 20
70 = 0,55X
X = 127,3 ml
Maka Volume HNO₂ adalah X ml = 127,3 ml
Volume KOH adalah (200 - X) ml = 200 - 127,3 = 72,7 ml
Semoga membantu
Baca juga contoh pasangan asam basa larutan penyangga
https://brainly.co.id/tugas/14309888
14. Tentukan pH 100 mL HNO2 0, 02 M jika ka HNO2 = 2 x 10 pangkat negatif 6
~Hanya Catatan
Tentukan pH 100 mL HNO2 0, 02 M jika ka HNO2 = 2 x 10 pangkat negatif 6
Rumus :[H⁺] = √Ka . MaKeterangan :Ma = Molaritas asam
Ka = Tetapan ionisasi asam lemah
____________________________
Diketahui :HNO2 = Asam lemahKa = 2 .10-⁶Ma = 0,02 MDitanya :pH ... ?Dijawab :- Menentukan [H⁺]
[H⁺] = √Ka . Ma
[H⁺] = √ 2.10-⁶ . 0,02
[H⁺] = √ 2.2 .10-⁶-²
[H⁺] = √ 4 .10-⁸
[H⁺] = 2 .10-⁴ M
- Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2 .10-⁴
pH = 4 - log 2
jadi, pH nya adalah 4 - log 2___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
15. Tentukan pH dari HNO2 0,04 M (ka = 4x10-4)
Jawaban:
2,398
Penjelasan:
HNO2 = Asam lemah
[H+] =
[tex] \sqrt{ka \: x \: m}[/tex]
[tex] \sqrt{4 \times 10 ^{ - 4} \times 0.04 } [/tex]
= 0.004
ph = - log H+
= - log 0.004
= 2,398
16. sebanyak 100ml larutan HNO2 0.2M dicampur dengan 100ml larutan ca(OH)2 0.1M . jika Ka HNO2 = 5 X 10^-4, nilai pH campuran yang terbentuk adalah
Kategori soal : kimia
Kelas : 12 SMA
Materi : hidrolisis
Kata kunci : pH campuran
Pembahasan : maka pH campurannya adalah 8. Penyelesaian dg cara terlampir
17. Tlng cariin pH larutan, 300ml HNO2 0,06 M + 100ml KOH 0,18 M... Ka HNO2= 4,5 x 10 pangkat 4
300ml HNO2 0,06 M
Mol HNO2 = 300 × 0,06 = 18 mmol
100ml KOH 0,18 M
Mol KOH = 100 × 0,18 = 18 mmol
HNO2 + KOH----> KNO2 + H2O
m 18 18
r 18 18 18
s - - 18
Yg tersisa KNO2. Garam dengan bersifat basa. Hidrolis.
M KNO2 = n÷ V = 18 ÷ (300+100)
= 18 ÷ 400 = 0,045M
[OH-] = akar (Kw÷Ka × M)
= akar (10^-14 ÷ 4,5 x 10^-4 × 0,045)
= akar (10^-12) = 10^-6
pOH = - log [OH-]
= 6
pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8
18. Campuran 100 mL HNO2 0,2M dan 50 mL Ca(NO2)2 mempunyai pH = 4. Tentukan konsentrasi Ca(NO2)2! (Ka HNO2 = 5 × 10^-4)
Diketahui :
100 ml HNO2 0,2 M
50 ml Ca(NO2)2
pH=4
Ka=5×10^-4
Ditanya : Konsentrasi Ca(NO2)2..?
pH=4
[H+]=10^-4
[H+]=Ka×mol asam/mol garam
10^-4=5×10^-4×(100×0,2)/mol garam
1=5×20/mol garam
mol garam=100 mmol
mol garam=V×M
100=50M
M=100/50
M=2 M
Jadi konsentrasi Ca(NO2)2 yaitu 2 M.
19. sebanyak 4,7 gram HNO2 dilarutkan dalam air hingga volume 2 L. jika Ka HNO2=5.10^-4 berapa PH larutan tersebut.tlg secepatnya
Jawaban:
pH=3-log₅
Penjelasan:
M=4,7/47 .1000/2000
M=0,05 = 5.10⁻²M
[H⁺]=√Ka.M
[H⁺]=√5.10⁻⁴.5.10⁻²
[H⁺]=5.10⁻³
pH=3-log₅
20. senyawa HNO2 dengan massa tertentu dicampur dengan larutan NaOH sehingga membentuk larutan penyangga. setelah terjadi reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,94 gram HNO2. larutan penyangga tersebut mempunyai pH...... (Ka HNO2= 4×10^-4, Mr HNO2 = 47)
Ini volume NaOH nya ndak diketahui yaa ?
mol HNO₂ sisa = 0,94/47 = 0,02 mol
Persamaan reaksi:
HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O
0,04 0,04
0,02 0,02 0,02 0,02
---------------------------------------------
0,02 0,02 0,02 0,02
Kemudian carilah konsentrasi [H⁺] nya dengan rumus
[H⁺] = √Ka . M
nah, M nya dicari dulu.
Setelah [H⁺] ketemu, cari lah pH nya dg rumus
pH = -log [H⁺]
Karena jumlah mol nya sama, sepertinya pH nya = 7.
21. Hitung pH suatu larutan yang terdiri dari Campuran Asam nitrat HNO2 0,200M dan natrium nitrat 0,050 (ka HNO2 = 4,5 x 10^-4
Jawaban:
Campuran Asam nitrat HNO2 0,200M dan natrium nitrat 0,050 (ka HNO2 = 4,5 x 10^-4
Penjelasan:
s
22. Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,4 M dengan 200 mL larutan KOH 0,2 M! (Ka HNO2 = 7 × 10-4
Jawaban:
jawaban nya 5
*semoga membantu
23. Dari lima macam larutan asam berikut: H2C2O4 Ka = 5 x 10-2 HNO2 Ka = 5 x 10-4 CH3COOH Ka = 2 x 10-3 H3PO4 Ka = 8 x 10-3 HF Ka = 7 x 10-4 maka urutan keasaman dari lemah ke kuat adalah…. A. H2C2O4, HNO2, CH3COOH, H3PO4, HF B. CH3COOH, HNO2, HF, H3PO4, H2C2O4 C. HF, H3PO4, CH3COOH, HNO3, H2C2O4 D. H2C2O4, H3PO4, HF, HNO2, CH3COOH E. CH3COOH, H2PO4, HNO2, HF, H2C2O4
Jawaban:
HNO2, HF, CH3COOH, H3PO4, H2C2O4.
Penjelasan:
semakin besar nilai Ka maka semakin besar tingkat keasamannya.
Ka H2C2O4 > Ka H3PO4 > Ka CH3COOH > Ka HF > Ka HNO2.
24. sebanyak 20 mL larutan HNO2,dapat dinetralkan dengan 40 mL larutan KOH 0,04 M Ka HNO2=4,5x10^-4hitung lah : a. konsentrasi HNO2 b. pH larutan setelah dicampurkan
Jawaban:
jawaban a
dapat dinetralkan artinya;
M1 x V1 = M2 x V2
1 : HNO2
2 : KOH
M1 = M2 x V2 / V1
M1 = 0,04 x 40 / 20
M1 = 0,08 M
Jadi Konsentrasi HNO2 adalah 0,08 M
jawaban b
mol HNO2 = 0,08 M x 20/1000 L = 0,0016 mol
mol KOH = 0,04 M x 40/1000 L = 0,0016
HNO2 + KOH --> H2O + KNO2
m: 0,0016 0,0016
r: 0,0016 0,0016 0,0016 0,0016
s: 0 0 0,0016 0,0016
Dari persamaan dpt dilihat bahwa hasil reaksi nya adalah 0,0016 mol KNO2.
Penetralan tersebut merupakan penetralan antara larutan asam lemah dan basa kuat sehingga berlaku hidrolisis garam, maka pH nya adalah pH garam:
Mgaram = M KNO2
Mgaram = mol /volume total
Mgaram = 0,0016 mol / 0,060 L
[OH-] = √Kw/Ka*Mgaram
[OH-]= √(10^-14 / 4,5 x 10^-4)*(0,0016/0,06)= 4/3√0,3 x 10^-6
pOH = -log [OH-]
pOH = -log (0,73x10^-6)
pOH = 6-log0,73
pH = 8 + log 0,73 = 7,86
25. satu liter larutan yang mengandung 0,2 mol HNO2(Ka HNO2 =5×10^-4) Dan 0,05 mol Ca(NO2)2 mempunyai ph?
Gunakan rumus lar. penyangga
[H+] = 5×10^-4 × 0.2/(2×0.05)
= 10^-3
pH = -log 10^-3
= 3
26. 5. Suatu larutan dibuat dengan mereaksikan larutanHNO2 0,2 M dan KOH 0,1M masing-masing 100mL. Jika Ka HNO2 = 5 x 10-4, pH larutan yangterbentuk adalah ...
4 - log 5
PembahasanDiketahui
100 mL HNO₂ 0,2 M100 mL KOH 0,1 MKa HNO₂ = 5 x 10⁻⁴Ditanya
Nilai pH campuran dari larutan yang terbentuk.
Proses
Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi
Jumlah mol HNO₂ = (100)(0,2) = 20 mmolJumlah mol KOH = (100)(0,1) = 10 mmolStep-2: skema reaksi setara
[tex]\boxed{ \ HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 + H_2O \ }[/tex]
Mula 20 10 - -
Reaksi 10 10 10 10
Akhir 10 - 10 10
Reaksi yang berlangsung membentuk sistim atau larutan penyangga (buffer), dengan kondisi sebagai berikut:
terdapat sisa pereaksi asam lemah yaitu HNO₂;KOH sebagai pereaksi basa kuat habis tak bersisa, artinya KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas;terbentuk garam kalium nitrit;terbentuk sistim penyangga bersifat asam.Sekali lagi, terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari sisa asam lemah dan garam sebagai basa konjugasinya. Nilai pH campuran < 7.
Garam KNO₂ bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah nitrit.
[tex]\boxed{ \ KNO_2_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_2^{-}_{(aq)} \ }[/tex]
Step-3: hitung pH buffer
Rumus menghitung konsentrasi ion hidrogen buffer bersifat asam.
[tex]\boxed{~[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~asam~lemah}{mol~garam \times valensi}~}[/tex]
[tex]\boxed{~[H^+] = 5 \cdot 10^{-4} \times \frac{10 \ mmol}{10 \ mmol \times 1}~}[/tex]
[tex]\boxed{~[H^+] = 5 \cdot 10^{-4} \ M ~}[/tex]
Selanjutnya kita hitung nilai pH buffer.
[tex]\boxed{ \ pH = - log[H^+] \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ pH = - log[ 5 \cdot 10^{-4}] \ }[/tex]
Ingat, [tex]\boxed{ \ \boxed{ \ -log[a \cdot 10^{-b}] \ } \rightarrow \boxed{ \ b - log \ a \ } \ }[/tex]
Dengan demikian pH larutan yang terbentuk sebesar 4 - log 5.
________________
Catatan
Sistem atau larutan penyangga/buffer adalah campuran yang terdiri dari:
asam lemah dengan garamnya (sebagai pasangan basa konjugasi);basa lemah dengan garamnya (sebagai pasangan asam konjugasi).Larutan penyangga terbentuk dengan melihat reaksi yang terjadi antara:
asam lemah berlebih dengan basa kuat, ataubasa lemah berlebih dengan asam kuat.Makna dari berlebih ini adalah jumlah mol pereaksi elektrolit lemah lebih banyak dari jumlah mol pereaksi elektrolit kuat. Karena berlebih maka terdapat sisa pereaksi elektrolit lemah.
Apabila kita menemukan jumlah mol kedua pereaksi adalah sama dan dari reaksi yang sudah setara koefisiennya, maka terbentuk garam yang terhidrolisis sebagian.
Pelajari lebih lanjut Menyelidiki campuran mana yang dapat membentuk larutan penyangga brainly.co.id/tugas/2099818Menentukan nilai pH larutan penyangga secara langsung dari pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964Menghitung kemolaran H₂SO₄ dari larutan 400 mL NH₄OH 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 200 ml larutan H₂SO₄ dan diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2log 2 https://brainly.co.id/tugas/10079974Kondisi normal pH dari darah manusia dan jaringan yang harus dijaga https://brainly.co.id/tugas/15163919______________Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Larutan Buffer
Kode: 11.7.8
#AyoBelajar
27. hitunglah ph campuran antara 400 ml hno2 0.4m dengan 100ml NaOH 0.5m diketahui HNO2 mempunyai ka :5.1 x 10^-4
mol HNO2 = 400 x 0.4 = 160 mmol
mol NaOH = 100 x 0.5 = 50 mmol
......HNO2 + NaOH => NaNO2 + H2O
m 160..........50
r..........-50.......-50............+50............+50
s........110............-.................50..............50
larutan buffer,
[H+] = ka x ca/cg
[H+] = 5.1 x 10^-4 x 110/50 = 11.22 x 10^-4
pH = 4 - log 11.22
28. Hitung pg larutan dari hno2 0,0005 m (ka=5×10 –⁴)
Jawaban:
pH= 4-log 5
Penjelasan:
[tex] {h}^{ + } = \sqrt{ka.ma} \\ = \sqrt{0.0005 \times 5 \times {10}^{ - 4} } \\ = \sqrt{5 \times {10}^{- 4} \times 5 \times {10}^{ - 4} } \\ = \sqrt{25 \times {10}^{ - 8} } \\ = 5 \times {10}^{ - 4} [/tex]
[tex]ph = - log( {h}^{ + } ) \\ = - log(5 \times {10}^{ - 4} ) \\ = 4 - log(5) [/tex]
29. Sebanyak 20 ml larutan hno2 dapat dinetralkan dengan 40 ml larutan koh 0,04 m. (Ka Hno2 = 4,5 x 10^-4. Hitunglah a) konsentrasi hno2 dan b) PH larutan setelah dicampur
Pembahasan:
Sebanyak 20 mL larutan HNO₂ dapat dinetralkan dengan 40 mL larutan KOH 0,04 M. (Ka HNO₂ = 4,5 x 10⁻⁴). Hitunglah
a) Konsentrasi HNO₂ dan
b) pH larutan setelah dicampur
Diketahui:
Volume HNO₂ = 20 mL
Volume KOH = 40 mL
M KOH = 0,04 M
Ka HNO₂ = 4,5 x 10⁻⁴
Ditanya: a). M HNO₂ b). pH campuran
Jawab:
a). M HNO₂
Reaksi penetralan asam dan basa melibatkan nilai valensi dari asam-basa tersebut, secara umum rumus penetralan dapat dituliskan sebagai berikut:
(M. V. n) asam = (M . V . n) basa
Dimana n = nilai valensi asam dan basa
untuk HNO₂ ==> H⁺ + NO₂⁻ ==> Valensi asam = 1
KOH ==> K⁺ + OH⁻ ==> Valensi basa = 1
Maka nilai M HNO₂ dapat kita tentukan sebagai berikut:
(M. V. n) HNO₂ = (M . V . n) KOH
(M . 20 mL . 1) HNO₂ = (0,04 . 40 mL . 1)
20 mL M HNO₂ = 1,6 M mL
M HNO₂ = 1,6 M mL / 20 mL
M HNO₂ = 0,08 M
Jadi konsentrasi HNO₂ yang dinetralkan adalah sebesar 0,08 M.
b). pH campuran
Untuk menghitung pH campuran maka kita harus melakukan reaksi di antara keduanya dengan menghitung molnya terlebih dahulu. Tetapi dikarenakan reaksi di atas merupakan reaksi penetralan bisa dipastikan bahwa kedua reaktan akan sama-sama habis sehingga yang tersisa merupakan produknya yaitu berupa garam dan air.
maka perhitungan pHnya dapat dilakukan dengan rumus Hidrolisis garam. Untuk menentukan jenis garam kita tuliskan persamaan reaksinya terlebih dahulu.
HNO₂ + KOH ==> KNO₂ + H₂O (Setara)
Dikarenakan koefisien reaksinya adalah sama-sama bernilai 1 maka bisa kita ambil kesimpulan bahwa:
mol HNO₂ = mol KOH = mol KNO₂ = 1,6 mmol (Ingat soal a)
Maka M KNO₂ = mol/Volume ==> Volume total
M KNO₂ = 1,6 mmol / 60 mL
M KNO₂ = 0,0267 M
Selanjutnya kita lakukan reaksi Hidrolisis pada garam KNO₂, yaitu:
K⁺ + H₂O ==> Tidak terhidrolisis karena sisa basa kuat
NO₂⁻ + H₂O ==> HNO₂ + OH⁻ ==> Bersifat basa karena menghasilkan ion OH⁻
Sehingga rumus pH yang digunakan merupakan rumus pH basa, yaitu:
[OH⁻] = [tex] \sqrt{(Kw/Ka) . M garam} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{(10^-^1^4/4,5 x 10^-^4) . 0,0267} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{(0,2222 x 10^-^1^0) . 0,0267} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{0,0059 x 10^-^1^0} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{59 x 10^-^1^4} [/tex]
[OH⁻] = 7,68 x 10⁻⁷ M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 7,68 x 10⁻⁷
pOH = 7 - log 7,68 = 7 - 0,885 = 6,115
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6,115
pH = 7,885
Jadi pH campuran yang terjadi adalah sebesar 7,885.
Pelajari soal-soal Hidrolisis Garam Lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16081593
https://brainly.co.id/tugas/15891123
https://brainly.co.id/tugas/15893765
Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!
#backtoschoolcampaign
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Hidrolisis Garam
Kata Kunci : Hidrolisis, garam, reaksi, asam, basa, pH, campuran
Kode : 11.7.8.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
30. tentukan Ph dari larutan HNO2 0,0025 M (Ka=10-6
Ka=10^-6
Ma=0,0025 M
[H+]=√(Ka.Ma)
= √(10^-6×25×10^-4)
= √(25×10^-10)
= 5×10^-5
pH=- log [H+]
= - log 5×10^-5
= 5 - log 5
31. Seseorang siswa diminta untuk membuat larutan penyangga dengan pH 4,0. Hal ini dapat dilakukan dengan menggunakan larutan... (Ka HNO2= 4,5×10^-5 ; Ka HCN = 4,9×10^-10)a. HCN sajab. HNO2 sajac. HNO2 dan NaNO2d. HCN dan NaCNe. HNO2 dan KNO3Tolong beri penjelasanya juga...
d. HCN Dan NaCN
Maaf klo salah
32. Berapakah volume larutan HNO2 0,2M dn KOH 0,1M masing-masing yang harus dicampurkan agar diperoleh 200mL larutan penyangga dengan pH = 3 (Ka HNO2 = 5 x 10^-4) ?
Semoga ini bisa membantu
33. Hitunglah konsentrasi ion berikut ini.. H+ dari senyawa HNO2 0,1 M, Ka=7x10^-4..
~Hanyacatatann
Hitunglah konsentrasi ion berikut ini.. H+ dari senyawa HNO2 0,1 M, Ka=7x10^-4..
____________________________
PembahasanRumus Asam lemah :[H⁺] = √Ka . MaKeterangan :
Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah____________________________
Diketahui :HNO2 = Asam lemahKa = 7 .10-⁴Ma = 0,1 MDitanya :[H⁺]... ?Dijawab :- Menentukan [H⁺][H⁺] = √Ka . Ma
[H⁺] = √ 7 .10-⁴ . 0,1
[H⁺] = √ 0,7 . 10-⁴
[H⁺] = √ 0,7 . √10-⁴
[H⁺] = √ 0,7 . 10‐²
jadi, [H⁺] adalah √0,7 . 10‐²___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
34. sebanyak 100 ml larutan HNO2 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. jika Ka HNO2 =5×10^-4, nilai PH campuran yang terbentuk adalah...
pH = 12.98
caranya lihat foto
35. Hitunglah PH campuran antara 200 Ml larutan HNo2 0,15 M dengab 150 Ml larutan KOH 0,1 (Ka HNo2=10*-5)
Jawaban:Ditanya : pH ? ⇒ Kesimpulan, maka pH campuran antara 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10⁻⁵) adalah sebesar 5. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya
Penjelasan:MAAF KALAU SALAH ATAU KURANG TEPAT
Jawaban:
Kesimpulan, maka pH campuran antara 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10⁻⁵) adalah sebesar 5. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya
Penjelasan:
Step-1 | Siapkan jumlah mol pereaksi
Mol HNO₂ = (200 ml)(0,15 M) = 30 mmol
Mol KOH = (150 ml)(0,10 M) = 15 mmol
Step-2 | Susunan tahap reaksi
HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O (reaksi sudah setara)
Mula 30 15 - -
Reaksi 15 15 15 15
Akhir 15 - 15 15
Tampak bahwa KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Di akhir reaksi terdapat sisa asam lemah (HNO₂) dan dihasilkan garam KNO₂ Dengan demikian terbentuk sistim penyangga sebab terdapat pasangan asam-basa konjugasi di akhir reaksi.
Step-3 | Menghitung nilai pH buffer
Sistim penyangga yang terbentuk bersifat asam karena terdapat sisa asam lemah, sehingga nilai pH < 7. Valensi garam KNO₂ sebesar 1 sesuai jumlah ion lemah nitrit
Jawaban ∴ pH = 5
36. Sebanyak 50ml larutan HNO2 0,1 direaksikan 50ml KOH yang molaritasnya 0,1M jika Ka HNO2= 5x10^-4 maka ph campuran adalah
mol HNO2 = 50 x 0.1 = 5 mmol
mol KOH = 50 x 0.1 = 5 mmol
.....HNO2 + KOH <=> KNO2 + H2O
m 5...............5.................-.............-
r -5..............-5...............+5.........+5
s -..................-..................5............5
habis bereaksi, terjadi hidrolisis garam.
[garam] = mol garam/v total = 5/100 = 0.05
[OH-] = akar kw/ka . [garam]
[OH-] = akar 10^-14/5x 10^-4 x 0.05 = 10^-6
pOH = 6
pH = 14-6 = 8
37. hitunglah pH dari larutan KNO2 0,5 M jika di ketahui ka HNO2 = 4,5x10 pangkat -4
jawaban terlampir
smg membantu~
38. hitunglah PH dari larutan HNO2 0,01 m{ ka = 7,1 x 10 min 4
pH dari larutan HNO₂ 0,01 M dengan nilai ka = 7,1 x 10⁻⁴ adalah 3 - log 2,67
Penjelasan:
Untuk menyelesaikan soal ini maka kita analisis terlebih dahulu data-data yang diberikan pada soal
Diketahui : M HNO₂ = 0,01 M
Ka = 7,1 x 10⁻⁴
Ditanya : pH larutan.....?
Jawab:
Berdasarkan data diketahui larutan berupa HNO₂ dengan nilai Ka = 7,1 x 10⁻⁴ sehingga bisa diidentifikasi bahwa larutan tersebut merupakan larutan yang bersifat asam dan merupakan asam lemah.
Reaksi ionisasi HNO₂ dalam air dapat dituliskan sbb:
HNO₂ ==> H⁺ + NO₂⁻
adanya ion H⁺ dalam reaksi di atas menandakan sifat asam dari larutan, dan nilai Ka menandakan asam tersebut tergolong sebagai asam lemah, sehingga untuk menghitung nilai pH nya kita gunakan rumus pH asam lemah yaitu:
[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]
dimana:
[tex]\boxed {[H^+] = \sqrt{K_a \ . \ M} }[/tex]
atau
[tex]\boxed {[H^+] = M \ . \ \alpha}[/tex]
Keterangan:
Ka = Tetapan Kesetimbangan Asam
M = Molaritas larutan
α = Derajat Ionisasi larutan
Karena pada soal diketahui nilai Molaritas dan Ka, maka rumus yang kita gunakan yaitu:
[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]
[tex]\boxed {[H^+] = \sqrt{K_a \ . \ M} }[/tex]
sehingga:
[tex]\boxed {[H^+] = \sqrt{K_a \ . \ M} }[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{7,1 \ x \ 10^-^4 \ . \ 0,01}[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{7,1 \ x \ 10^-^6}[/tex]
[tex][H^+] = 2,67 \ x \ 10^-^3 \ M[/tex]
selanjutnya kita bisa hitung nilai pH nya yaitu:
[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]
pH = - log [tex]2,67 \ x \ 10^-^3[/tex]
pH = 3 - log 2,67
Jadi, pH dari larutan HNO₂ 0,01 M dengan nilai ka = 7,1 x 10⁻⁴ adalah 3 - log 2,67
Demikian pembahasan soal terkait penentuan nilai pH dari Asam Lemah, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:
Menghitung pH Larutan Asam Kuathttps://brainly.co.id/tugas/26505442
Menghitung pH Larutan Basa Lemahhttps://brainly.co.id/tugas/26420172
Menghitung pH Asam Polivalenhttps://brainly.co.id/tugas/26581719
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam - Basa
Kode : 11.7.5.
--------------------------------------------------------------------------------------------------
#AyoBelajar39. hitunglah ph larutan yang nerupakan campuran dari 30 ml HNO2 0,4 mol dan 30 ml NaOH 0,4 mol jika ka= HNO2=10 pangkat mines 3
Jawaban:
ini jawabannya menurut saya
40. Ph larutan asam nitrit (hno2) 0,052 m sebesar 2,34. tentukan berapa besarnya ka senyawa tersebut ?
Jawaban:
19,2721 × 10^(-4,68) atau sekitar 1,93 × 10^(-4)
Penjelasan:
[tex]ph = - log( {h}^{ + } ) \\ 2.34 = - log( {h}^{ + } ) \\ {10}^{ - 2.34} = {h}^{ + } \\ {10}^{ - 2.34} = \sqrt{ka.ma} \\ {10}^{ - 2.34} = \sqrt{ka .0.052} \\ {10}^{ - 2.34} = \sqrt{0.052ka} \\ {10}^{ - 2.34} = 0.228 \sqrt{ka} \\ 4.39( {10}^{ - 2.34 } )= \sqrt{ka} \\ ka = 19.2721( {10}^{ - 4.68} )[/tex]
Sekitar 19,3 × 10^(-5) atau 1,93 × 10^(-4).
